1．某小組同學設計并進行了一系列Fe²⁺與Fe³⁺的相關實驗．

實驗序號	實驗步驟和操作	實驗現(xiàn)象
實驗一	（Ⅰ）取氯化亞鐵固體[已部分變質，含有少量難溶于水的雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸． （Ⅱ）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．	固體完全溶解，溶液呈黃綠色 Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
實驗二	（Ⅰ）取實驗一得到的溶液，加入KSCN溶液． （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．	顏色無明顯變化 溶液變紅，有少量氣泡
實驗三	（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液． （Ⅱ）取少量上述黃色溶液，滴加KSCN溶液． （Ⅲ）另取上述的黃色溶液，加入淀粉溶液．	溶液呈黃色 溶液變紅 溶液變藍
實驗四	（Ⅰ）向實驗三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mL CCl4，充分振蕩后，分離得到水層；重復操作三次． （Ⅱ）向步驟I中所得水層中加入KSCN溶液．	顏色無明顯變化

請回答下列問題：
（1）實驗一步驟Ⅰ中Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應的離子方程式是Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）實驗一步驟Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實驗二步驟Ⅱ中溶液變紅的原因是2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表示）．
（4）實驗三步驟Ⅰ中的黃色溶液中含有的溶質微粒除了K⁺、Cl^-，還有Fe³⁺、I^-、Fe²⁺、I₂．
（5）已知用KSCN檢驗Fe³⁺時，F(xiàn)e³⁺的最低顯色濃度為1×10^-5mol/L．實驗四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl₄中，水層中的c（I₂）下降，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移動，多次萃取后，F(xiàn)e³⁺的濃度下降至1×10^-3mol/L以下，無法顯色．

20．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

19．危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）NH₄NO₃為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5：3；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質的量為0.75mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN^-與S₂O₃^2-反應生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質，另一種與H⁺作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

18．據(jù)《自然》雜志報道，在300一400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進硫酸溶液中高溫加熱，能生成-種叫“焦糖烯”的物質，其分子式為C₃₆H₅₀O₂₅．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	焦糖烯能使溴水褪色
	B．	“半成品碳”是碳元素的一種新單質
	C．	蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成
	D．	焦糖烯是一種新型的烯經(jīng)

16．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH₄HSO₄+2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉過量時NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如圖，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．
稱取不同質量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：

氫氧化鈉溶液體積/mL	40.00mL
樣品質量/g	7.750	15.50	23.25
氨氣質量/g	1.870	1.870	1.700

請計算（計算結果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質量分數(shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為3.25 mol/L．

15．某研究性學習小組為探究 Fe³⁺與 Ag 反應，進行如下實驗：
將適量的0.1mol/L  Fe（NO₃）₃溶液加入到新制備的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，同時無其它固體物質析出．
甲同學認為：Fe³⁺具有氧化性，能夠溶解單質Ag．
乙同學認為：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，該條件下NO₃^-也能氧化單質Ag．
（1）Fe（NO₃）₃溶液顯酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．（請用離子方程式表述）
（2）乙同學設計下述實驗以支持其觀點，請?zhí)顚懭绫韮?nèi)容

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現(xiàn)象和結論
步驟I：       ①       ． 步驟II：配制與0.1 mol/L  Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、 c （NO3-） 相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的銀鏡中．	②       ，乙同學的推測 成立；反之，則不成立．

（3）甲同學通過驗證產(chǎn)物，證實了Fe³⁺能夠氧化單質 Ag，請幫助甲同學寫出實驗方案取反應后溶液少量于試管中，滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明有Fe²⁺產(chǎn)生，證實了Fe³⁺能氧化單質銀（要求：寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）．
（4）丙同學進一步研究 Fe³⁺與Ag反應的程度．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應）．

①K閉合時，指針向左偏轉，石墨作正極（填“正極”或“負極”）．
②當指針歸零后，向左側U型管中滴加幾滴 FeCl₂濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式Ag⁺+eˉ=Ag．
③結合上述實驗分析，寫出Fe³⁺和Ag反應的離子方程式Fe³⁺+Ag?Ag⁺+Fe²⁺．
④丙同學進一步驗證其結論：當指針歸零后，向右側U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是指針向左偏轉．

14．用鉑電極電解CuSO₄溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO₄溶液恢復到原濃度，應加入的物質是（　�。�

A．

CuSO4

B．

CuO

C．

CuSO4•5H2O

D．

Cu（OH）2

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH₃OH．
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：

（ l ） B和C均為有支鏈的有機化合物，B 的結構簡式為（CH₃）₂CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為：（CH₃）₂C═CH₂；
（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為CH₂=C（CH₃）-CHO；
（3）⑤的化學方程式是；⑨的化學方程式是；
（4）①的反應類型是水解反應或取代反應，④的反應類型是取代反應，⑦的反應類型是氧化反應．