15．改變下列條件，一定能加快反應速率的是（　　）

A．

增加反應物的量

B．

增大壓強

C．

加熱

D．

減小壓強

14．實驗室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關問題：
（1）寫出H₂CO₃的電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

13．某工業(yè)廢料中主要含有Al₂O₃、Co₂O₃•CoO、少量Fe₃O₄等金屬氧化物（Co₂O₃•CoO不與強堿反應）．實驗室科技人員欲將之分離并制備相關物質，設計流程如下：

（1）過程Ⅰ中的操作名稱是過濾，寫出過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）溶液a中含有金屬離子有Co²⁺、Fe³⁺．
（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說法不正確的是①、④．
①氯氣是有漂白性的酸性氣體
②液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子
③將氯氣通入堿液時，氯氣既是氧化劑，又是還原劑
④次氯酸見光易分解，說明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含Cl^-
（4）寫出過程Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
則充電時陽極反應式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（5）Co可以形成CoC₂O₄•2H₂O（M為183g/mol），5.49g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質，其質量如表：

溫度范圍（℃）	固體質量（g）
150-210	4.41
290-320	2.41
890-920	2.25

經測定，210℃～290℃過程中，產生的氣體只有CO₂，則此過程發(fā)生的化學反應方程式為：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

12．有機物H是一種香料，它的合成路線如下：

已知以下信息：
①B分子中含有一個甲基，E不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
②G的核磁共振氫譜中只有3組吸收峰；
③R-X+CH₂=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．
完成下列填空：
（1）物質A的名稱是甲苯；C分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基；G的結構簡式是．
（2）B→C的反應類型是消去反應．
（3）C+E→F的化學方程式是．
（4）滿足下列條件的H的同分異構體共有6種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的兩種同分異構體的結構簡式：、．
①含有兩個苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構）；
②分子中只存在四種化學環(huán)境不同的氫原子．

11．（1）將NaClO和NH₃按物質的量之比為1：2反應，可生產火箭發(fā)動機的一種優(yōu)質燃料肼（N₂H₄），試寫出反應的化學方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，反應中N₂H₄是氧化產物．
（2）發(fā)射火箭時若以肼作燃料，一氧化二氮（N₂O）作氧化劑，兩者反應生成對大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質，寫出反應的化學方程式：N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+2H₂O．
（3）N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進劑的原料．下列有關說法正確的是CD．
A．該物質只具有氧化性
B．該物質的摩爾質量是152
C.15.2g該物質含有6.02×10²³個原子
D．該物質既有氧化性又有還原性．

10．化學用語是化學的重要工具．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	乙醇的分子式：C2H5OH		B．	F-的結構示意圖：
	C．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		D．	+4價的硫元素：S4+

9．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	鹽溶液是電解質
	B．	溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
	C．	可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂
	D．	小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-?OH-+CO2

8．下列有關酸性氧化物的說法正確的是（　�。�

	A．	均不能與酸反應		B．	均能與水直接化合生成酸
	C．	能與堿反應生成鹽和水		D．	不可能是金屬氧化物

7．如表實驗操作或原理正確的是（　�。�

A．檢查氣密性	B．提純Fe（OH）3膠體	C．分離CCl4中的I2	D．定容

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
	B．	標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
	D．	50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA