11．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+3HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺；④紅熱的炭與濃硝酸1：4反應．
（1）①加入濃硝酸，點燃酒精燈；②打開彈簧夾，通入N₂一段時間，排凈裝置內的空氣；③加入藥品；④檢查裝置氣密性；⑤組裝儀器．
以上操作正確順序為⑤④③②①．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢查C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產物是亞硝酸鈉．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉；，為避免產生這些副產物應在B，C裝置增加裝置E，E中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法：取樣，加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產物有碳酸鈉．
（6）將15.6g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸，理論上至少需要木炭3.6g．

10．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是一種重要的化工原料，具有強氧化性，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr₂O₃，還含有少量的SiO₂、Al₂O₃）通過以下流程（圖1）來制取重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇）．回答下列問題．

（1）試劑X與硫酸均是調節(jié)溶液pH的，為何不用硫酸直接將溶液pH調整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏鋁酸鈉會變成鋁離子，無法除去鋁元素．寫出兩種能提高鉻元素浸出率的措施：加熱、攪拌、將鉻鐵礦粉碎等．
（2）氧化階段發(fā)生多個反應，如SiO₂，Al₂O₃分別與Na₂CO₃反應轉化為可溶性的鈉鹽，F(xiàn)eO•Cr₂O₃，則轉化為Fe₂O₃，Na₂CrO₄，寫出FeO•Cr₂O₃與Na₂CO₃反應的方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+8Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂↑．
（3）酸化時主要反應的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）有關物質的溶解度與溫度之間的關系如圖2所示，則操作Ⅰ的內容是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，晶體a的化學式是Na₂SO₄；進行操作Ⅱ的過程中實驗時的溫度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使鉻元素充分利用．
（5）假設鉻鐵礦中鉻元素的質量分數(shù)為a%，若10t的鉻鐵礦經過上述處理后可得到Na₂Cr₂O₇（式量為262）的質量為0.2a t，則轉化過程中鉻元素的利用率為79.4%．（精確到0.1）

9．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-．
②體積相等、pH均為2的醋酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣A（填標號）．
A．醋酸多  B．H₂A多  C．一樣多  D．無法確定
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34，向濃度均為0.1mol•L^-1 的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐漸加入碳酸鈣粉末，先生成Fe（OH）₃（填化學式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂．

8．
磷酸三丁酯[（CH₃CH₂CH₂CH₂O）₃PO]可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機溶劑混溶．實驗室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：
步驟1．在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無水正丁醇，300mL無水苯；在-5℃時并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl₃（三氯氧磷）．
步驟2．控制溫度不超過10℃，攪拌并回流2h．
步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑．
步驟4．分離出苯層，并經水洗后，加入無水硫酸鈉干燥．
步驟5．減壓蒸餾，收集160～162℃/2.0kPa的餾分，得產品199.5g．
（1）步驟1制備反應的化學方程式為POCl₃+3CH₃CH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH₃CH₂CH₂CH₂O）₃PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl₃）=3.3的投料比，其主要目的是減少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分揮發(fā)，促進平衡正向移動．
（3）步驟3的目的是將有機相（磷酸三丁酯的苯溶液）與水相充分分離．
（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是先從分液漏斗下端管口放出水相，然后關閉旋塞，從上口倒出苯層．
（5）本次實驗收率為75%．

7．在一定溫度下，改變反應物中n（SO₂）對反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
	B．	a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka
	C．	上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
	D．	a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高

6．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	a電極發(fā)生還原反應
	B．	放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
	C．	b極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

5．有可逆反應C_（s）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_（g）處于平衡狀態(tài)，當平衡向左移動時，混合氣體相對平均分子質量變化正確的是下列選項中的（　�。�

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

前三種均有可能

4．已知反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列有關該反應的圖象及敘述正確的是（　�。�

	A．	加入適當?shù)拇呋瘎┖螅�甲圖中的E和△H都減小
	B．	乙圖中t1時刻反應達到化學平衡狀態(tài)
	C．	丙圖可以表示其他條件不變時，壓強對反應的影響
	D．	丁圖中a可以表示SO2的轉化率

3．對于反應2SO₂（氣）+O₂（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（氣），下列判斷正確的是（　�。�

	A．	2mol SO2和足量的O2反應，必定生成2mol SO3
	B．	當v（正）＞V（逆）時，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減小
	C．	正反應速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時，反應達到平衡
	D．	反應達到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動

2．常溫下，若往20mL 0.01mol•L^-1 HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	HNO2的電離平衡常數(shù)：c點＞b點
	B．	所加燒堿溶液PH=12，c點水的離子積常數(shù)KW=10-14
	C．	c點混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
	D．	d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）