4．用鉑作電極電解足量的某金屬的氯化物（XCl₂）溶液，當電路中有6.02×10²²個電子通過時，陰極增重3.2g，求：
（1）標準狀況下產生氣體的體積；
（2）該金屬的相對原子質量．

3．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11

則等物質的量濃度的a．CH₃COONa，b．NaCN，c．Na₂CO₃，d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序是
c＞b＞d＞a（填編號），0.18mol•L^-1 CH₃COONa的pH約為9．

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（填數值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

1．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中
SO₂，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應，其化學方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現在裝置提出改進措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
	B．	配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
	C．	TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工業(yè)上利用該反應制備TiO2納米粉
	D．	泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

19．下列說法中正確的有（　�。﹤�
①增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率．
②強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱．
③熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應．
④Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg一定作負極．
⑤難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越�。�
⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

18．某含有鋁元素的翡翠的化學式為Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，其是一種多硅酸鹽，Si原子采用的雜化類型為sp³雜化．

17．有一種化學式為R（NO₃）_x•n（H₂O）的硝酸鹽晶體，現取此晶體6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作為電極材料對此溶液進行電解，當通過電流為5A時，經16.05min后，溶液中的金屬離子恰好全部放電，且其中一極增重1.60g（已知此晶體的摩爾質量為242g/mol），則：
（1）R的原子量為64；
（2）X=2；
（3）n=5；
（4）若反應前后體積不變，反應后溶液的pH=1．注意：請簡要寫出全部計算的過程．

16．用CR2O32鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉移了0.4mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極
①電解MNO₃溶液時某一電極增加了43.2gM，則金屬M的相對原子質量為108
②電解含有0.4molK₂SO₄的溶液100mL，恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是（寫出要加入的物質和質量）向溶液中加入3.6g水
③電解含有0.2molNaCl的溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是3.36L，將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時溶液的pH=13．

15．下列微粒中中心原子的雜化軌道類型為sp³雜化、微粒構型為V形的是（　　）

A．

SO32-

B．

OF2

C．

GeBr2

D．

CCl4