4．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{{2m{N_A}}}{M}$個(gè)；（用含有N_A的式子表示）
②該氣體溶于水（不考慮與水反應(yīng)）后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L
（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X₂跟3體積氣體Y₂化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY₃或Y₃X．
（3）某鹽混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測(cè)得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol•
L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1．

3．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Na2O2	Na2CO3	NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�

	A．	膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
	C．	膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙
	D．	膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

1．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na₂CO₃”的分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

電解質(zhì)

B．

碳酸鹽

C．

鈉鹽

D．

堿

20．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO₄．
（2）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$為：5.0×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.7×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（4）已知反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在457.6℃時(shí)，將0.2molH₂和0.1mol I₂氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得HI的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必須先列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果）．
（5）已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)定．25℃時(shí)HIO的電離常數(shù)為2.5×10^-9，則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

19．氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組為探究一些實(shí)用性很強(qiáng)的氯化物，進(jìn)行了一系列的資料查詢(xún)與具體實(shí)驗(yàn)．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl₂），是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學(xué)取2.38g SOCl₂與水發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl₂與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl₂（l）+H₂O（l）═SO₂（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低溫蒸干AlCl₃溶液得到固體的主要成分是Al（OH）₃；小組某同學(xué)想制取無(wú)水AlCl₃固體，他提出可以用AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合后共熱來(lái)制取無(wú)水AlCl₃固體，你認(rèn)為可行嗎？請(qǐng)說(shuō)明原因AlCl₃溶液易發(fā)生水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合后共熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl₃及SO₂和HCl氣體．
（3）TiO₂是一種非常好的催化劑．某同學(xué)通過(guò)查閱資料顯示：TiCl₄水解程度很大，可以用于TiO₂的制備，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO₂•xH₂O經(jīng)焙燒得TiO₂．請(qǐng)寫(xiě)出TiCl₄水解的化學(xué)方程式TiCl₄+（2+x）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（4）某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．

18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量稱(chēng)作活化能
	B．	對(duì)于某一反應(yīng)aA+bB=cC+dD，△H單位中的mol-1是指每摩爾（aA+bB=cC+dD）反應(yīng)
	C．	研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)
	D．	甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的原因是碳原子的2S軌道與2P軌道發(fā)生SP雜化

16．能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)熱就是反應(yīng)發(fā)出的熱量
	B．	由C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ•mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
	C．	反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
	D．	1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3