19．下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法中，不正確的是（　　）

	A．	Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一		B．	MgO常用作耐高溫材料
	C．	石灰石可用作工業(yè)煉鐵的原料		D．	工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉

18．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�

	A．	在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
	B．	均能與鹽酸反應，但金屬鈉與鹽酸的反應最劇烈
	C．	鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)
	D．	鈉、鋁均能與NaOH溶液反應，但參加反應的物質(zhì)種類前者少于后者

17．化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究．查資料得知：某品牌牙膏中的摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分不與酸、堿反應．
I．利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是a（填字母代號）．
a．組裝好儀器后，密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若水滴不進去，則整套裝置不漏氣
b．裝好藥品后，密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口，打開分液漏斗的兩個活塞，若鹽酸滴不進去，則整套裝置不漏氣
c．微熱B，若A中溶液進入長導管，C中長導管冒氣泡，則整套裝置不漏氣
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）鹽酸有一定程度的揮發(fā)性，為什么該興趣小組不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置？碳酸氫鈉雖能吸收鹽酸，但也產(chǎn)生CO₂，HCl即使進入裝置C中，由于Ba（OH）₂是足量的，就會被Ba（OH）₂中和，不會溶解BaCO₃．
（4）實驗中準確稱取16.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為7.88g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．
Ⅱ．為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在，請設(shè)計實驗．

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
取適量牙膏樣品于試管中，加入足量的NaOH溶液，過濾， 向濾液中滴加鹽酸．	濾液中先出現(xiàn)白色沉淀， 隨后沉淀溶解，說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁．

16．下列離子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	在飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
	C．	在強堿性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
	D．	1.0mol•L-1的鹽酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

15．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	分離碘酒中  的碘和酒精		B．	實驗室制氧氣
	C．	除去Cl2中的HCl		D．	排水集氣法收集NO

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	（NH4）2 Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2 OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

13．下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、Cl-、CO32-		B．	Fe2+、H+、SO42-、NO3-
	C．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-		D．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

12．下列各組物質(zhì)相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中
②過量Ba（OH）₂濃溶液和NH₄Al（SO₄）₂溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中
④Na₂O₂投入Ca（HCO₃）₂溶液中．

A．

只有①④

B．

只有③

C．

只有②③

D．

只有①②④

11．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、T同族，Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等．U是d區(qū)元素，U²⁺的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）XZ₂的分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，YZ₂^-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中，熔點由高到低的順序是Si＞Al＞Na（填化學式），既能與強酸反應，又能與強堿反應的是Al（填化學式）．
（4）通常情況下，U²⁺的溶液很穩(wěn)定，它與YH₃形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[U（YH₃）₆]³⁺，該反應的離子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-．

10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，H+、Br-可以大量共存
	B．	該溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存
	C．	向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
	D．	向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個