在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．各組分的濃度不再改變

B．體系的壓強不再改變

C．反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

D．單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應

可逆反應：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數（V（B）%）與壓強的關系如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x點時，v（正）＞v（逆）

已知：

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol

②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol

③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol

則C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H為（ ）

A．﹣45.5kJ/mol B．+45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol D．+55.9kJ/mol

某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達化學平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是（ ）

A．若a=b+c時，B的物質的量分數變大

B．若a=b+c時，B的物質的量分數不變

C．若a＞b+c時，A的轉化率不變

D．若a＜b+c時，A的轉化率變大

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）

A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變

C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低

D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（ ）

對于可逆反應 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反應為吸熱），下列圖象正確的是（ ）

A． B． C． D．