4．已知，CO和H₂按物質的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：CH₂=CHCH₃、；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：水解或取代反應、消去反應；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br元素．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO₃反應生成CO₂（CH₃）₂C=CHCOOH，CH₂=C（CH₃）CH₂COOH．（只要求寫出2個）

3．（1）25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當溶液pH=7時，溶液中c（NH₄⁺）= c（Cl^-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl₃溶液中溶質的物質的量濃度為0.2mol/L（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
②廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=4：6：3；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe²⁺的物質的量范圍是0.12mol＜n（Fe²⁺）≤0.15mol．

2．某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm^-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，500mL該溶液中Cl^-的物質的量濃度約等于（　�。�

A．

5mol•L-1

B．

2.5mol•L-1?

C．

2.1mol•L-1

D．

1.27mol•L-1?

1．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是c（填字母代號，下同）．
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO₂的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是ad
a．3V正（CO₂）=V逆（CO）          b．生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4mol H₂、6mol CO．5min時，反應恰好達平衡，此時H₂的轉化率為75%．
①5min時V（CO）═0.3mol/（L•min）．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為：$\frac{16}{27}$
②保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質同時增加1mol，則此時平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”、“不”）

20．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．
（1）圖中A點表示反應物的總能量．
（2）該反應若用V₂O₅作催化劑，圖中B點將降低（填“升高、降低、不變”），△H的值將不變（填“增大、減少、不變”）．
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學方程式：V₂O₅+SO₂═2VO₂+SO₃；4VO₂+O₂═2V₂O₅．

19．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：


（一）某化學研究小組用圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．

（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為12（忽略反應前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl₂粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答：已知MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．
下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，可選用的物質是ad（填序號，下同），加入e調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl₂溶液．
a．Cl₂b．NaOH      c．MgO       d．H₂O₂       e．MgCO₃
（4）步驟Ⅱ由MgCl₂溶液獲得MgCl₂•6H₂O的操作是：應在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體．
（5）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（6）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入Na₂S（選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

難溶電解質	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（三）制取工業(yè)溴：
（7）步驟Ⅳ中已獲得Br₂，步驟Ⅴ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（8）寫出步驟Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的離子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

18．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AFe、DFeCl₃、EFe₃O₄、XHCl．
（2）反應④的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）反應⑦的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol．
（4）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式是Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣．
（6）用D溶液制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

17．青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一．青石棉的化學式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	青石棉是一種易燃品且易溶于水
	B．	青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
	C．	1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
	D．	1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	等體積等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液
	B．	相同溫度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
	C．	常溫下，CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
	D．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

15．下列各組物質的分類正確的是（　　）

	A．	同位素：1H、D+、T2
	B．	電解質：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3
	C．	膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶
	D．	硅酸鹽產(chǎn)品：晶體硅、水泥、陶瓷