4．將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是（　　）

A．

SO42-

B．

Fe2+

C．

S2-

D．

OH-

3．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�

	A．	摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
	B．	摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
	C．	摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
	D．	國際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩

2．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g） （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g） （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=0.1mol•（L•s）^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$ mol•L^-1．（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol•L^-1）

1．離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子核間距離、離子電荷數(shù)和晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（　　）

	A．	KCl＞NaCl＞BaO＞CaO		B．	NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
	C．	CaO＞BaO＞NaCl＞KCl		D．	CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

20．元素X的某價(jià)態(tài)離子Xⁿ⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-
	B．	Xn+中n=l
	C．	該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1
	D．	X元素的原子序數(shù)是19

19．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
	B．	在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
	C．	只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
	D．	在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

18．下列描述正確的是（　�。�

	A．	3p2表示3p能級有兩個軌道		B．	原子晶體中可能存在離子鍵
	C．	分子晶體中一定存在共價(jià)鍵		D．	sp2雜化軌道模型為

17．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法不正確的是（　�。�

	A．	依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
	C．	若正反應(yīng)的△H＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
	D．	由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
	B．	水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	D．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
	B．	25℃、101kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
	C．	通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，例如： 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量 436 kJ•mol-1 243 kJ•mol-1 431 kJ•mol-1 則$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
	D．	任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化