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13.有一包白色固體,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,進行下列實驗:
①溶于水,得無色溶液;
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀(說明:Ag2CO3為白色沉淀);
③再滴加稀硝酸,沉淀量減少但不完全消失,同時有氣泡生成.
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)白色固體一定含有的成分是KCl、K2CO3,可能含有的成分是KNO3
(2)請寫出上述實驗③中有關反應的離子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O.

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12.(1)將NH3和PH3兩分子中的共價鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結果是,鍵長:NH3小于PH3、鍵能:NH3大于PH3(填“大于”、“小于”或“等于”).已知P的電負性小于H,則H為-1價.
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.PH3分子的VSEPR模型是四面體;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3
(3)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料.
①寫出它的結構式Cl-S-S-Cl.
②指出它分子內的鍵型非極性共價鍵和極性共價鍵(填“極性”或“非極性”)
③指出硫元素的化合價為+1.
④SCl2是另一種無色液體,其分子空間構型為V形,VSEPR構型為平面三角形.

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11.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( 。
A.10 mL0.1 mol•L-1氨水與10 mL0.1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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10.下列說法符合事實的是( 。
A.物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
C.物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X-)+c(HX)=0.02 mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀

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9.Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL,需稱量NaOH固體60.0g.
(1)在該溶液的配制過程中,用到的玻璃儀器:500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒.
(2)如果在定容時仰視,溶液濃度將偏小;若定容時液面高于刻度線應采取的措施是重新配制.
Ⅱ、取上述實驗中配制的NaOH溶液100mL,緩慢通入一定量的CO2,充分反應,測得最后溶液呈堿性.
(1)此時溶液的溶質若是單一成分,可能是Na2CO3或NaHCO3
(2)若果在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮溶解于水)關系如圖所示.
①由圖可知,堿性溶液中的單一溶質為Na2CO3
②請寫出0-A段所發(fā)生反應的離子方程式CO32-+H+═HCO3-
③B點時,產生的CO2在標準狀況下的體積為3360mL;B點時,反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.75mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

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8.某無色混合氣體中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對于原混合氣體成分的判斷正確的是(  )
A.一定有Cl2B.一定有SO2 和NO
C.可能有NO2D.一定有SO2,可能有NO

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7.有一無色干燥的混合氣體,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的幾種混合而成,根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時,氣體體積明顯減。谠偻ㄈ脒^量堿石灰時,體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時,立即變?yōu)榧t棕色,可得:混和氣體中一定存在NH3、CO2、NO,一定不存在NO2、O2、HCl,可能存在H2、N2、CO.

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6.配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是(  )
A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.定容后,塞好瓶塞,反復倒轉、搖勻
C.轉移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

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5.已知如表數(shù)據(jù),對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液的說法,不正確的是( 。
物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀
C.向該混合溶液中加入適量H2O2,并調節(jié)pH到3~4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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4.為驗證MnO2在KClO3受熱分解制O2的反應前后質量不變,某興趣小組利用如圖所示裝置進行了如下實驗:
(1)連接好裝置后,如何檢查裝置的氣密性?導管的一端浸沒在水里,雙手緊貼容器外壁,觀察是否有氣泡冒出,移開手,在導管內是否形成一段水柱
(2)取2.45gKClO3固體粉末與0.87gMnO2粉末充分混勻,置于如圖所示裝置的試管中,充分加熱后,停止加熱,移去酒精燈之前,應先將導管移出水面;調節(jié)量筒內液面與水槽內液面高度相同,量筒內收集到的氣體體積>0.735L(填“>”、“<”或“=”).已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1,不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響).
(3)取充分加熱后試管中的殘余固體,溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中.加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液.待與MnO2作用完畢后,用0.10mol•L-1KMnO4標準溶液進行滴定,消耗KMnO4標準溶液VmL(已知Mn2+對滴定反應有催化作用)
a.寫出MnO2與Na2C2O4反應的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O.

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