3．密閉容器中有反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測得c（CH₄）隨反應時間（t）變化如右圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	0～5 min內，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
	B．	10 min時改變的外界條件可能是升高溫度
	C．	恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
	D．	12 min時反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

2．已知單質A、B和化合物C符合下列轉化關系：A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后電解（惰性氣體）}{→}$A+B，則C物質可能為（　�。�

A．

HCl

B．

Na2O2

C．

CuO

D．

FeCl3

1．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂
實驗步驟：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H₂O₂在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H₂O₂分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na₂CO₃•3H₂O₂極易分解，其分解反應方程式可表示為2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L KMnO₄標準溶液滴定，記錄KMnO₄標準溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%
[c：KMnO₄標準溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄標準溶液體積（L）；m：試樣質量（g）]
（4）滴定終點的判斷依據為溶液由無色呈紫色且30s內不褪色，活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產品純度的測定
（5）為了測定產品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質量分數，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一：將試樣與MnO₂混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二：將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．．

20．某有機化合物只含C、H、O 三種元素且只含有一種官能團，其相對分子質量為58，該有機物完全燃燒時產生等物質的量的CO₂和H₂O．則它可能的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

3 種

B．

4 種

C．

5 種

D．

6 種

19．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值．則下列有關敘述正確的共有（　�。�

	A．	1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
	B．	精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64 g
	C．	在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NA
	D．	將1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA

18．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	A．	食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用
	B．	大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放
	C．	明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
	D．	某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

17．高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域．以工業(yè)級氧化鋅（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等）為原料，用硫酸浸出法生產高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列問題：
（1）浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：攪拌、將氧化鋅粉碎
（2）氧化時，加入KMn0₄溶液是為了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺（溶液中Mn元素全部轉化為Mn0₂），請配平下列除去Fe²⁺的離子方程式：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□7H₂O═□MnO₂↓+□Fe（OH）₃↓+□H⁺
（3）加入鋅粉的目的是調節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等．
（4）已知H₂ S0₄浸出液中，c（Fe²⁺）=5.04mg．L^-1、c（Mn²⁺）=1.65mg．L^-1
①加入KMnO₄溶液反應一段時間后，溶液中c（Fe³⁺）=0.56mg．L^-1，若溶液pH=3，則此時Fe³⁺不能（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀．
②若要除盡1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入7.9g KMnO₄．

16．常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是（　�。�

	A．	某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
	B．	將0.02 mol．L-1 HCI溶液與0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
	C．	將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3•H20和NH4Cl時，溶液的pH≥7
	D．	向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀鹽酸，溶液中c（HCO3-）先增大后減小

15．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、S042-、I-
	B．	使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+、Cu2+、N03-、SO42-
	C．	由水電離出的c（H+）=l.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一
	D．	加鋁粉能產生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、N03-、Cl-

14．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應是復分解反應
	B．	該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
	C．	反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	D．	生成2 mol ClO2時轉移的電子數為6 mol