20．完成以下氧化還原反應的離子反應方程式：
2CrI₃+27Cl₂+64KOH→2K₂CrO₄+6KIO₄+54KCl+32H₂O．

19．寫出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中反應的方程式：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

18．寫出反應的化學方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl．

17．指出下列反應的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應．

16．下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：能設計成原電池的反應是②④．

15．已知某化學鍵的鍵能數據如下

化學鍵	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
鍵能/kJ•mol-1	745	351	415	436	462

則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-184kJ•mol^-1．

14．如圖中每方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關主要反應物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體．

（1）B的化學式為S；H的電子式為．
（2）寫出A的電解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉移的方向和數目．
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低或不變），寫出該反應的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）寫出D和水反應的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-．

13．（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是c（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注：一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

①500s內NO₂的平均生成速率為0.00592mol•L^-1•s^-1．
②該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

12．下列生活或實驗中電化學的應用及其相關說法正確的是（　　）

	電化學應用	相關解釋或說法
A	以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池	Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應
B	電解CuCl2溶液	電子經過負極→陰極$\stackrel{通過電解液}{→}$陽極→正極
C	弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕	負極產生H2，正極處吸收O2
D	將銅閘門與外加電源負極相連	犧牲陽極的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質是C（填化學式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）上述實驗現象主要體現了濃硫酸的②③④（填序號）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有13.44L（標準狀況下）SO₂生成，該反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，反應中轉移電子1.2mol，該反應中濃硫酸表現了酸性和強氧化性．