11．下列事實一定能證明HF是弱酸的是 （　　）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應產生CO₂；      
⑥HF與水能以任意比混溶．

A．

①②

B．

①④

C．

③④⑥

D．

②③⑤

10．下列應用與鹽類的水解無關的是（　�。�

	A．	TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
	B．	FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
	C．	配制氯化亞鐵溶液時需加少量鐵粉
	D．	將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增加
	B．	設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，500 mL 1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA
	C．	常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH，測得pH=12
	D．	要判斷反應進行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應為自發(fā)反應

8．25℃時，水中存在電離平衡：2H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將水加熱，Kw增大，pH不變
	B．	向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離
	C．	向水中加入少量NaOH固體，促進水的電離
	D．	向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c（H+）增大，Kw不變

7．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	HSO3-+H2O?SO32-+OH-		B．	Al3++3H2O═3H++Al（OH）3↓
	C．	NaHCO3═Na++HCO3-		D．	H2S?2H++S2-

6．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

HCOOH

C．

NH3•H2O

D．

Al（OH）3

5．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　�。�

	A．	單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
	B．	單質的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高
	C．	被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
	D．	它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

4．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�

	A．	氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
	D．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

3．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔	CaCO3$\stackrel{催化劑/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）從產率和產量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多．
（2）從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

2．化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	CO2屬于大氣污染物		B．	酸雨是PH小于7的雨水
	C．	CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成		D．	NO2造成光化學煙霧的主要因素