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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O-→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表:
物質(zhì)名稱(chēng)葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置中最適合的是B.

制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質(zhì)中最適合的是C.
A.新制Cu(OH)2懸濁液                  B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶                        D.[Ag(NH32]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣.
(3)第③步需趁熱過(guò)濾,其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出,如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品.
(4)第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣的析出.
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是D.
A.冷水     B.熱水     C.乙醇     D.乙醇水混合溶液.

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2.A、B、C、D、E、F均為短周期元素.A的原子半徑是短周期中最大的,B元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為 m+n,M層電子數(shù)為m-n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為0.
(1)B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;A、F兩元素組成的化合物電子式為Na+[:H]-
(2)A、B、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+(用元素符號(hào)表示).
(3)由D、F可以構(gòu)成最簡(jiǎn)單的化合物X,取356 g分子式為X•9H2O的化合物,將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水,可放出1 780.6 kJ的熱量,則X燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol.
(4)1 mol DB2中含有的化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù));DB2與某金屬發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C;產(chǎn)物的一個(gè)用途是耐高溫材料.
(5)向FeCl3溶液中通入過(guò)量的EB2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+

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1.某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化.

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)加熱玻璃管C一段時(shí)間后,打入空氣,觀察到C中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)為保證在裝置E中觀察到紅棕色氣體,裝置D應(yīng)裝入濃H2SO4;若取消D,在E中僅觀察到大量白煙,原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3
(4)已知常溫下Al(OH)3的Ksp=10-36,在pH=8的氨水中,可以存在的Al3+的濃度為1.0×10-18mol/L;在pH=3的溶液中,Al3+不能(填“能”或“不能”)完全沉淀.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L.待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀.則下列選項(xiàng)正確的是( 。
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.0molB.產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
C.原HNO3濃度為8.0mol/LD.原HNO3濃度為6.0mol/L

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19.甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)既是取代反應(yīng)又是置換反應(yīng)
B.一氯甲烷的電子式是
C.二氯甲烷分子有兩種空間結(jié)構(gòu)
D.三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑

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18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A與C、B與D分別同主族,且A、C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半.下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑大小順序:D>C>B>A
B.由B和C元素組成的化合物,可以既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵
C.元素B、D、E分別與A形成的化合物中,熔沸點(diǎn)最低的是B與A形成的化合物
D.元素D與C形成的化合物在空氣中長(zhǎng)期放置不易變質(zhì)

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17.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(  )
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過(guò)量的石灰水:Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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16.認(rèn)真歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)并回答,下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2、谙灎T的燃燒 ③碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)、軐溲趸^晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中 ⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬、迣ね痢⑹、水混合均勻、邔⑸业谷牒K小、囔褵沂
A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧

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15.下列反應(yīng)中,不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是( 。
A.CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C..Cu2 (OH)2CO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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14.乙酸乙酯是重要的化工原料.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示.
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng):
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5(乙醚)
沸點(diǎn)/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
(1)在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸.
(2)試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸.
(3)現(xiàn)對(duì)試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純,步驟如下:
①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉(zhuǎn)入分液漏斗(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行分離;
②向分離出的上層液體中加入無(wú)水硫酸鈉,充分振蕩.加入無(wú)水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水.
③將經(jīng)過(guò)上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中,對(duì)其進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯.
(4)從綠色化學(xué)的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水,污染環(huán)境,同時(shí)發(fā)生副反應(yīng).
(5)炒菜時(shí),加一點(diǎn)白酒和醋能使菜肴味香可口,試用符合實(shí)際情況的化學(xué)方程式解釋?zhuān)篊H3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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