6．鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解；
（3）操作A的名稱為過濾；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\underline{\underline{加熱}}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（5）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強．

5．肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應制取水合肼（N₂H₂•H₂O）：CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH₂） ₂溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO₃反應；
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

4．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1molH₂、1molO₂和液態(tài)水中1molO-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol^-1則CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-93kJ•mol^-1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），若溫度不變，減小反應投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO₂（g）與H₂（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是ABC；
A．二氧化碳的濃度         B．容器中的壓強
C．氣體的密度            D．CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比．

3．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化學式，且相對分子質(zhì)量小的填在前面）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B；
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液不顯中性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，無沉淀生成，則該反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

2．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO₃溶液中，兩者恰好反應，假設反應的還原產(chǎn)物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	加入合金的質(zhì)量不可能為6.6g
	B．	參加反應的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	C．	生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
	D．	生成NO氣體體積為2.24 L

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析不正確的是（　　）

	A．	從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	B．	該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32
	C．	欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
	D．	其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是有（　�。�
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na₂SiO₃（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H₂SiO₃  
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄  
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O₂  NaOH
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl₂•6H₂O$→_{熔化}^{通電}$Mg
⑥Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃   
⑦Fe₂O₃ FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
⑧CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$Cu₂O．

A．

4個

B．

5個

C．

6個

D．

7個

19．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	①處水的電離程度大于②處水的電離程度
	C．	②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
	D．	③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

18．如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是（　�。�

	A．	曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化
	B．	曲線Ⅱ可表示反應2NH3$?_{高溫高壓}^{催化劑}$N2+3H2的能量變化
	C．	該反應不需要加熱就能發(fā)生
	D．	該反應的△H=E2-E1

17．下列關于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學變化
	B．	乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者分子中所含碳碳鍵相同
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
	D．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物