2．實驗室配制100mL 0.10mol•L^-1 NaCl溶液的實驗裝置是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

1．某溶液中存在大量的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

A．

OH-

B．

Ba2+

C．

NO3-

D．

CO32-

20．下列食用品的有效成分正確的是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

C6H12O6

C．

CH3CH2OH

D．

NaHCO3

19．25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10：1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是（　　）

A．

12

B．

13

C．

14

D．

15

18．對下列裝置圖或圖象描述正確的是（　�。�

	A．	作為測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置圖，從玻璃儀器的角度看，圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
	B．	檢驗圖2裝置的氣密性時，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，可以證明該氣密性良好
	C．	已知圖3是利用原電池檢驗空氣中Cl2含量的裝置，其中Pt電極作負極
	D．	根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

17．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH₂）₄COOH；E中含有的官能團名稱是羥基、氨基．
（2）由C和E合成F的化學方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序號）．
①飽和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④無水CuSO₄⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是abd（填序號）．
a．A屬于飽和烴         b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)     d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃），請在方框內(nèi)寫出合成路線流程（無機試劑任選）．注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：CH₄$→_{光}^{Cl_{2}}$CH₃Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₃OH．

16．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	低碳生活（low-carbon life）是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體
	B．	新型無機非金屬材料用途廣泛，人造剛玉用做高溫爐管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油機發(fā)動機部件
	C．	推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)，積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，利于發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟
	D．	“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖），其摩爾質(zhì)量為126g

15．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體，易溶于水．為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進行下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在O₂中燃燒只生成CO₂和H₂O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1.86g．若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會產(chǎn)生3.00g 白色沉淀，則乳酸的分子式為C₃H₆O₃．
（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO→2CH₃CH（OH）COOH．
（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成分子式為C₆H₈O₄的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

14．（1）用過量銅片與0.2mol濃H₂SO₄共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H₂SO₄反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認為產(chǎn)生的SO₂少于0.1mol，理由是由反應(yīng)Cu+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知，當0.2mol濃H₂SO₄全部反應(yīng)時才生成0.1molSO₂，隨著反應(yīng)進行，濃H₂SO₄變稀，不能與Cu反應(yīng)，故甲認為少于0.1molSO₂；；
而乙同學認為產(chǎn)生的SO₂為0.1mol，理由是乙同學認為稀H₂SO₄與銅反應(yīng)由于加熱時間足夠長，水比H₂SO₄易揮發(fā)，因此，H₂SO₄始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止；．
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應(yīng)，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為2Cu+2H₂SO₄（�。�+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因為不產(chǎn)生有污染的SO₂氣體，且生成等量的CuSO₄．耗H₂SO₄少．

13．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．