2．為分析 空氣質(zhì)量情況，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定城市上空空氣中SO₂的含量，制定了下列研究方案：
①相關(guān)文獻(xiàn)調(diào)研：了解空氣中主要污染指標(biāo)，其中SO₂對(duì)人體有哪些危害；了解SO₂的化學(xué)性質(zhì)，為測(cè)定SO₂的含量尋找理論依據(jù)[資料表明，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO₄溶液（紫紅色，其還原產(chǎn)物Mn²⁺在水溶液中接近無(wú)色）發(fā)生如下反應(yīng)：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺]．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：利用SO₂的還原性進(jìn)行定量分析．
③選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．
④選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后．
⑤對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議．
請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見(jiàn)解：
（1）該小組的同學(xué)擬用下列裝置測(cè)定空氣中SO₂的含量：

①連接好裝置，在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性；
②當(dāng)看到KMnO₄溶液剛好褪色現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)停止通空氣；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)通人空氣至酸性KMnO₄溶液剛好褪色所需要的時(shí)間（高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度和體積均已知）．
（2）如圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同地區(qū)空氣中SO₂含量：

①工廠(chǎng)區(qū)SO₂含量明顯高于其他地區(qū)的原因是工廠(chǎng)尾氣、汽車(chē)尾氣中SO₂含量較高；
②請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門(mén)提出一條減少工廠(chǎng)區(qū)SO₂排放的建議提高脫硫技術(shù)．

1．合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類(lèi)．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2 FeCl₂；
（2）玻璃中含有SiO₂，可以用HF（氫氟酸）來(lái)刻蝕玻璃SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（3）工業(yè)上利用NO₂與水反應(yīng)制取HNO₃3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應(yīng)的氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂．

20．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是（　　）

A．

除去Cl2中HCl

B．

稀釋濃H2SO4

C．

制取氧氣

D．

稱(chēng)取NaOH

19．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�

A．

豆?jié){

B．

雞蛋清溶液

C．

食鹽水

D．

淀粉溶液

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	BaC03是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
	B．	常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁
	C．	明礬凈水，硫酸銅溶液作農(nóng)藥，都與金屬離子的水解有關(guān)
	D．	鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

17．下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說(shuō)明不能共存原因的是（　�。�

選項(xiàng)	條件	離子組	共存所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
A	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4-	10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B	能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液	K+、NO3-、Cl-、NH4+	NH4++OH-═NH3•H2O
C	常溫下c（H+）/c（OH）-=10-10的溶液	Na+、Cl-、S2-、SO32-	SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
D	含有大量H+的透明溶液	Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-	2H++SiO32-═H2SiO3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
	B．	高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
	C．	1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（　�。�

	A．	a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
	B．	b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
	C．	c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
	D．	d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于A(yíng)g2S

14．下列性質(zhì)可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的個(gè)數(shù)是（　�。�
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1
②CH₃COOH以任意比與H₂O互溶
③在相同條件下，CH₃COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
⑤同濃度同體積的CH₃COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢
⑥PH=2的CH₃COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH為8.2．

A．

6

B．

3

C．

5

D．

4

13．今有120mL0.20mol/L Na₂CO₃的溶液和某濃度的200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�

A．

1.5 mol/L

B．

2.0mol/L

C．

0.18 mol/L

D．

0.24mol/L