2．某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍(lán)色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變．
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

1．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl^-，反應(yīng)的離子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

20．實(shí)驗(yàn)室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．試回答下列問題．

（說明：B中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接E接F接C接D接B接G．
（2）E裝置的作用是吸收Cl₂中的HCl氣體，G裝置的作用是吸收尾氣Cl₂，防止污染環(huán)境，D中的現(xiàn)象為紅色褪去．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，G中Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）寫出A中的反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

19．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na₂SiO₃的用途是可作防火劑的原料．
（3）工業(yè)上常用2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是C（填化學(xué)式，下同），氧化劑是SiO₂．

18．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	二氧化硅與苛性鈉反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag++Cl-═AgCl↓
	C．	Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

17．檢驗(yàn)?zāi)碂oSO₄^2-的溶液中是否含有Cl^-，正確的操作是（　�。�

	A．	取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
	B．	取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
	C．	取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
	D．	取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

16．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均有MCl₂型化合物生成的是（　　）

A．

Al

B．

Mg

C．

Fe

D．

Na

15．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�

A．

Cl2

B．

SO2

C．

CO

D．

O2

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
	B．	硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
	C．	KI溶液中滴加稀硫酸、雙氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
	D．	用H2S沉淀硫酸銅中銅離子：S2-+Cu2+═CuS↓

13．某同學(xué)稱取了4.0g NaOH固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實(shí)驗(yàn)中的作用有攪拌、引流．
（3）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外偏小．
②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線偏�。�
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線偏�。�