4．分子式為C₅H₁₂O的鏈狀有機物，能與金屬鈉反應且只兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

3．將3.00gNa₂CO₃和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml與21.00m1 0.1050mol•L^-1鹽酸溶液完全反應（以甲基橙為指標劑），求混合物中氯化鈉的百分含量．

2．碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應的高危因素的病人．下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：

其中R-為-CH₂CH（OH）CH₂OH
請回答以下問題：
（1）物質(zhì)D中含有的官能團為硝基和酯基．
（2）A是苯的同系物，相對分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件光照．
（4）反應②的化學方程式．
（5）反應①→⑤中，屬于氧化反應的是①（填序號）．
（6）寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅲ．含有1個α-氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH₃CH（NH₂）COOH屬于α-氨基酸）
（7）請寫出以　　和（CH₃CO）₂O為原料制備染料中間體　　的合成路線流
程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例：

已知：①RNH₂+（CH₃CO）₂O→CH₃CONHR+CH₃COOH

②CH₃CONHR+NaOH→RNH₂+CH₃COONa；
③　呈弱堿性，易被氧化
的合成路線流程圖：．

1．X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW₂分子與Y₃^-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子最外層2p軌道半充滿，能量低，所以穩(wěn)定．
（2）XW₂的電子式為．
（3）Q的價電子排布式為3d⁵4s²，Y₃^-的分子構(gòu)型為直線形．
（4）下列關于WZ₂結(jié)構(gòu)的說法正確的是d（填序號）．
a．WZ₂為直線形非極性分子      b．WZ₂為直線形極性分子
c．WZ₂中W為sp³雜化           d．WZ₂中W為sp²雜化
（5）W有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的強，理由S的正電性越高，導致S-O-H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H⁺，即酸性越強．
（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm³，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)．（5.2³≈140.6）

20．軟錳礦（主要成分為MnO₂）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn₃O₄，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時，有關物質(zhì)的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物質(zhì)	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
①該反應中，還原劑為C₆H₁₂O₆．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度．
②濾液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）．
（3）由MnSO₄制取MnCO₃：往MnSO₄溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，該反應的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）₂，可能的原因是：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）═Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

19．近年來，我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關切，一般認為細顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標與霧霾天氣密切相關．與此同時，光化學煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NO_x的排放引起的，嚴重時天空會出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象．臭氧濃度升高是光化學煙霧形成的標志．請回答下列相關問題：
（1）以下可能引起細顆粒物指標變高的是abdef（填序號）．
a．燃煤取暖   b．大型交通設備   c．生活污水  d．火山噴發(fā)  e．局部戰(zhàn)爭  f．采礦業(yè)
（2）如圖是某地光化學煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，上午8：00，非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值． 隨后NO₂約于10：00達峰值，其主要反應的方程式可能為2NO+O₂=2NO₂．8：00起，O₃開始積累，并于13：00達峰值，O₃積累與下列過程有關：O+O₂→O₃，該反應物中游離的氧原子主要是由反應：NO₂=NO+O產(chǎn)生的．O₃又使10：00前NO₂的含量急劇增加，其化學方程式為O₃+NO=NO₂+O₂．你認為該地光化學煙霧較嚴重的時間最可能為c（填序號）．
a．8：00        b．10：00       c．15：00       d．20：00
（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N₂O₄，當NO₂與N₂O₄的平衡混合物密度為3.18g/L時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為77.9g/mol，N₂O₄的分解率（即轉(zhuǎn)化率）為53.1%．（計算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）．
（4）NO、NO₂、NH₄⁺及NO₂^-等被稱為活性氮物質(zhì)，超量排放會引起環(huán)境問題．NH₄⁺與NO₂^-可發(fā)生下列反應：NH₄⁺（aq）+NO₂^-（aq）═N₂（g）+2H₂O（l）可加快該反應的措施為升溫、增大反應物濃度．該反應的反應速率方程為ν=k•c（NH₄⁺）^x•c（NO₂^-）^y，其中k為速率常數(shù)，在一定溫度下，進行下列實驗：

實驗序號	c（NH4+）/mol•L-1	c（NO2-）/mol•L-1	ν/mol•L-1•s-1
1	0.0100	0.200	5.4×10-7
2	0.0200	0.200	1.08×10-6
3	0.200	0.040	2.16×10-6
4	0.200	0.060	3.24×10-6

據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應速度將變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{4}$．

18．蘋果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構(gòu)體，其中與蘋果酸的官能團相同，官能團的個數(shù)也相同的有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

17．a(chǎn)、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是（　　）

	A．	若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3
	B．	若b的單質(zhì)可作半導體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導體材料
	C．	若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合
	D．	a與b之間容易形成離子化合物

16．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
	B．	6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
	C．	NA個CH4在標準狀況下的體積約為22.4L
	D．	苯與液溴反應生成1mol時消耗0.5NA個Br2

15．青蒿素對治療瘧疾有很好的效果，下列說法正確的是（　�。� 

	A．	青蒿素易溶于水和酒精
	B．	青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個六元碳環(huán)
	C．	青蒿素中含過氧鍵，過氧鍵屬于極性共價鍵
	D．	青蒿素和纖維素都屬于高分子化合物