14．化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③燃煤進行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
④洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na₃P₅O₁₀），增強去污效果
⑤易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用．

A．

①③⑤

B．

②⑤

C．

③④

D．

①②③④⑤

13．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在陰極室，發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
	C．	該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
	D．	測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比（nK/nCr）為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1

12．三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO₂．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水　②3%H₂O₂溶液�、垩趸�銅　④1.0 mol•L^-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L^-1NaOH溶液�、叱吻迨�灰水　⑧0.5 mol•L^-1 CuSO₄溶液�、�2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO₂生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi)）⑦⑥⑤③⑦．
（2）提出合理假設
假設1：只有Fe；　假設2：只有FeO；　假設3：含有Fe和FeO．
（3）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（4）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的${FeO}_{4}^{2-}$，試寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．請回答下列問題：
（1）HA是強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）．
（2）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）    B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積D．c（OH^-）
（3）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．

10．在體積一定的密閉容器中1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應：N₂+3H₂?催化劑高溫高壓2NH₃．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	降低溫度可以加快反應速率
	B．	向容器中再加入N2可以加快反應速率
	C．	達到化學反應限度時，生成2 mol NH3
	D．	達到化學平衡時 N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

9．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO₂并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
③在酸性條件下NaNO₂能把I^-氧化為I₂；S₂O₃^2-能把I₂還原為I^-．
【制備NaNO₂】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的目的是①將NO₂轉化為NO，②銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號）．
A．P₂O₅  B．堿石灰  C．無水CaCl₂   D．生石灰
（4）E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【測定NaNO₂純度】
（5）本小題可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸　B．c₁ mol•L^-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液
E．c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是E（填序號）．
②利用NaNO₂的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m的NaNO₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過量的c₁mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次（請補充完整實驗步驟）．

8．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl^-濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）溶解步驟的溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過高NH₄NO₃易分解．該步驟中Cu與NH₄NO₃反應的離子方程式為（N元素被還原到最低價）4Cu+NO₃^-+10H⁺═4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（2）還原步驟發(fā)生反應的離子方程式為2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）濾液的主要成分為（NH₄）₂SO₄、H₂SO₄（填化學式），洗凈過濾所得固體應選用B（填序號）．
A．鹽酸  B．硫酸  C．硝酸
（4）（NH₄）₂SO₃的用量與Cu²⁺沉淀率的關系如圖所示，工業(yè)上$\frac{n[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{3}]}{n（C{u}^{2+}）}$采用0.6最為適宜，此時（NH₄）₂SO₃略過量，其原因是保證生成的CuCl不被氧氣氧化或（NH₄）₂SO₃被空氣中的氧氣氧化．

7．25℃時下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
	B．	0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
	C．	20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
	D．	20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
	B．	驗證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液
	C．	檢驗Fe2+：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液
	D．	比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
	B．	CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
	C．	在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），壓縮體積，平衡正向移動，K值增大
	D．	25℃時Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＜c（NaCN）