8．下列說法中正確的是（　　）

	A．	可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
	B．	向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
	C．	配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
	D．	氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學變化

7．某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉．該廠經(jīng)處理后排放的廢水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-中的幾種離子，某中學生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測，實驗步驟及現(xiàn)象如下表所示．請你填寫下表中每步實驗現(xiàn)象所對應的實驗結論．

實驗步驟及現(xiàn)象	實驗結論（填離子符號）
取廢水樣品觀察，呈無色	廢水中不含Cu2+、Fe3+
測所取廢水樣品的pH，pH=13	廢水中含較多的OH-
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生	廢水中不含CO32-

根據(jù)以上信息綜合分析：
（1）你推測該廢水中除H₂O外，還含有的物質(zhì)是NaOH（寫化學式，下同）；
（2）不能確定的物質(zhì)是NaCl．
（3）為了確定可能的物質(zhì)是否有，應加入的試劑是硝酸、硝酸銀．

6．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面．

物質(zhì)	酸	堿	鹽	氧化物
化學式	①HCl ②HNO3	③NaOH、KOH或NH3•H2O ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥NaNO3、Na2SO4或NH4NO3	⑦CO2 ⑧Na2O

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式Na₂O+CO₂═Na₂CO₃．
（4）實驗室制備⑦檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是二氧化碳．

5．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出   E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線                 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

4．下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　　）

	A．	干燥Cl2		B．	檢驗K2CO3中的K+
	C．	證明HCl極易溶于水		D．	實驗室制氨氣

3．化學在生產(chǎn)生活和科學研究中具有重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
③嫦娥二號衛(wèi)星上所用的太陽能電池采用硅材料制作，太陽能電池在生活中的應用有利于環(huán)保、節(jié)能
④二氧化硅的熔點高，硬度大，可用來制造電子部件和光學器件
⑤水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

③④⑤

D．

①②③④

2．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的是（　　）

	A．	用裝置甲制取氨氣		B．	用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
	C．	用裝置丙驗證氨氣具有還原性		D．	用裝置丁吸收尾氣

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學設計實驗如下：
取三份100mL上述水溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標準狀況）．
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺；哪些離子的濃度能確定，分別是NH₄⁺、0.4mol/L，SO₄^2-、0.1mol/L，CO₃^2-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的離子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（3）可能存在的離子是Cl^-，如何確定？先加過量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液，加酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀說明有Cl^-，否則無Cl^-．

20．科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結構簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

（1）分子聚合物B的結構簡式為．
（2）A與B反應生成C的有機反應類型是酯化反應．
（3）A可水解成和CH₃COOH（寫結構簡式）．

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H₂②鋁③CaO④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．該反應的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．