18．某研究性學習小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是C   （填字母）．
a．從①口進氣，用排水法集氣            b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣            d．從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標．
（2）選用B和D     （填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H₂的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標．實驗同樣使用儀器C．
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

17．下列表述中正確的是（　　）

	A．	NH5的電子式為：
	B．	分餾、干餾、裂化都是化學變化
	C．	2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
	D．	NaHSO4和Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

16．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電．

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應，X的元素符號是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

14．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式為K₁=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-82．
（3）常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂．
（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環(huán)境問題，某市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置進行改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑．請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑能（填“能”或“否”）消除污染氣體．

13．按圖中裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得電路通過電子0.5mol，試回答：
（1）電源的P極為負極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L（標準狀況）．
（3）c極增加的質(zhì)量為16g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

12．合成氨時采用700K左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時（　�。�

	A．	合成氨的化學反應限度最大
	B．	N2的轉(zhuǎn)化率最高
	C．	催化劑的活性最大
	D．	NH3在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大

11．下列變化過程中，△H＜0、△S＞0的是（　�。�

	A．	2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）		B．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
	C．	NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）		D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

10．用石墨棒作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	石墨周圍有大量的Na+
	B．	鐵棒質(zhì)量增加
	C．	電子通過電解質(zhì)溶液由石墨棒流向鐵棒
	D．	鐵棒電極發(fā)生氧化反應

9．試寫出下列化學方程式
（1）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的第一步：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br
（3）乙烯的燃燒反應：C₂H₄+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂0
（4）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．