4．依據(jù)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①CH₃-CH₃②CH₂=CH₂③④⑤⑥
⑦⑧⑨CH₃-CH═CH₂⑩⑪⑫CH₃Cl
其中：
（1）屬于鏈狀化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫．（填序號(hào)，下同）  
（2）屬于鹵代烴的有⑥⑦⑫．
（3）屬于烴的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．               
（4）屬于芳香烴的有③⑪；．
（5）屬于醇的有④⑤⑩．

3．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H₂的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質(zhì)作催化劑          B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低              D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min
后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，則a=5.4mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ•mol^-1．
判斷該反應(yīng)易在低溫（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是正極，
寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

2．一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol．若平衡常數(shù)K=27，試計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
（1）初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量；
（2）CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率；
（3）若溫度不變時(shí)再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H₂O（g）和0.1 mol CO，平衡是否移動(dòng)？

1．X、Y、Z、R、W、E為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對(duì)成對(duì)電子，W核外有5個(gè)未成對(duì)電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即產(chǎn)生大量氣泡．E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO₂ HNO₃；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)式）
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學(xué)方程式為H₂S（g）═S（s）+H₂（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q還原為W²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）Z與E能形成化合物A，A的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長(zhǎng)為a，則晶體A的密度計(jì)算式為ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

20．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
	B．	原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)
	C．	X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
	D．	X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

19．某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

$\frac{A}{W+n}$（N-m）mol

B．

$\frac{W}{A+n}$（N+n）mol

C．

$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）mol

D．

$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

18．在一定溫度下將amol PCl₅充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl_5（g）?PCl_3（g）+Cl_2（g），此時(shí)壓強(qiáng)為P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P₂，則下列說法中正確的是（　�。�

A．

2P1＞P2

B．

2P1=P2

C．

2P1＜P2

D．

P1＞P2

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
	B．	檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
	C．	除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
	D．	液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

16．把13g含有SiO₂的CaCO₃固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為8.6g則生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，原混合物中含SiO₂的質(zhì)量3g．

15．下列離子方程式，正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+Cl-+ClO-
	C．	二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O