6．下列微�？梢源罅抗泊嬗谕�一溶液中的是（　�。�

	A．	NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-		B．	Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
	C．	Cu2+、H+、S2-、NO3-		D．	SCN-、Fe3+、K+、Cl-

5．在1L的密閉容器中通入2molNH₃，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂，達到平衡時，容器內(nèi)N₂的百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N₂的百分含量也為a%的是（　�。�

	A．	3molH2+2molN2		B．	2molNH3+1molN2
	C．	3molN2+1molH2		D．	0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

4．NH₃與NO₂是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO₂產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填兩種）．
（2）熱電廠通常用NH₃消除燃煤煙氣中NO₂，該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象及該反應(yīng)的用途是產(chǎn)生白煙，檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式．

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	漂白粉、次氯酸溶液和明礬都是混合物
	B．	不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
	C．	鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
	D．	用強光照射裝滿次氯酸的試管（倒置于水槽中）可收集到兩種氣體

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣，下列比例式正確的是（　�。�

	A．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol       1mol 3.25g    x L
	B．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65g        1L 3.25g        x L
	C．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol       22.4L 0.05mol       x L
	D．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65g        1mol 3.25g        x L

1．對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-
	C．	用NaOH溶液能鑒別Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三種溶液
	D．	加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

20．除去物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑或操作方法
A．	NaNO3	CaCO3	溶解、過濾、蒸發(fā)
B．	FeSO4	CuSO4	加入NaOH溶液，過濾
C．	NaCl溶液	I2	加酒精，萃取分液
D．	KNO3溶液	AgNO3	加入NaCl溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．（1）已知：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol．一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
a．低溫高壓         b．加入催化劑       c．體積不變充入氦氣
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.01	0.2	0.2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，該溫度的平衡常數(shù)為400．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1•min^-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．某固體混合物可能由KCl、K₂SO₄、KI、NaNO₃、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進行如下實驗：
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份 
③上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl₄振蕩靜置CCl₄層淺黃綠色
⑤往另一份濾液中加AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于HNO₃
根據(jù)以上實驗可判斷：
（1）肯定存在的物質(zhì)有K₂SO₄、Na₂CO₃肯定不存在的物質(zhì)有KI、CuCl₂、CaCl₂，
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

17．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①硅酸鹽材料是人類使用最早的材料．下列材料的生產(chǎn)需要石英的是b（填字母）．
a．陶瓷       b．普通玻璃      c．水泥
②塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于a（填字母）．
a．有機高分子材料       b．無機非金屬材料      c．金屬材料
③“遼寧艦”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：涂油漆（或電鍍、連接鋅等活潑金屬等）．．