2．（1）實驗室從含碘廢液（除H₂O 外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程中有一步向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃ 溶液，將廢液中的I₂ 還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）K₂Cr₂O₇是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，在硫酸酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O．

1．請寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時，氫氧燃料電池的正極反應(yīng)O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；溶液的pH將減小（升高、不變或減�。�

20．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

HNO2

B．

H2SO3

C．

HClO3

D．

HClO4

19．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價變化
	B．	具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
	C．	氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原
	D．	還原劑在反應(yīng)中本身被還原

18．中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-[]	Cl-
濃度/mol？L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5[]	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．
③汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？不能．你的依據(jù)是該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
③用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）₂+M?充電放電NiO（OH）+MH，電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH^--e^-=H₂O+M； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為4O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

17．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×10²³．
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：溶液沒有明顯變化．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

16．化學(xué)不僅在書本里，還在生活中．比如廚房里常用小蘇打或蘇打粉去除魚腥味，而殘留的小蘇打或蘇打粉異味則應(yīng)用下列哪種物品去除（　�。�

A．

陳醋

B．

食鹽

C．

味精

D．

花生油

15．為除去鍍在鋁表面的銅層，且不會造成鋁的損耗，可選用的試劑是（　�。�

A．

濃硝酸

B．

稀硝酸

C．

NaOH溶液

D．

濃鹽酸

14．MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的MnO和MnCO₃（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：
□5Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO₃和NaOH，則一定還含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏低的是C
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
B 定容時俯視
C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時俯視
D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥
（5）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.02mol NaClO₃．

13．芳香族化合物A與互為同分異構(gòu)體，A苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種