12．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol25℃時，有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，經過3min在25℃下達到平衡時放出Q₁kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH₃，一段時間后在25℃下達到平衡時吸收Q₂kJ的熱量，且Q₁=3Q₂．
（1）下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的有BC．
A．氣體的密度不再變化
B．斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．氮氣的生成速率與氨氣的生成速率相等
（2）Q₂=23.1kJ
（3）甲容器中達到平衡時，H₂的平均反應速率為0.0375mol/（L•min）；達到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N₂、0.75mol H₂、1.5mol NH₃，經過一段時間在25℃下重新達到平衡，則平衡常數K=正反應方向．（保留1位小數）

11．對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究，有助于了解霧霾和減弱霧霾的影響．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離 子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度（mol•L-1）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據計算PM2.5試樣的pH為4．
（2）為了減少污染，可對含SO₂的煙氣進行洗滌，以下物質可作洗滌劑的是B．
A．BaCl₂       B．Ca（OH）₂ C．HNO₃      D．NaHSO₃
（3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NO_X的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出，已知信息如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-222kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
則NO（g）與CO（g）進行催化轉化的熱化學方程式為2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+CO₂（g）△H═-746KJ/mol．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成硝酸鹽，然后將硝酸鹽溶于水，可用電化學降解來治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解NO₃^-的原理如圖所示：寫出陰極電極反應式2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

10．氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
25℃時，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用氯氣對水殺菌消毒，夏季要比冬季好
	B．	Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
	C．	圖中點③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
	D．	圖中點②所示溶液中水的電離程度大于點①所示溶液中水的電離程度

9．某鏈狀含單官能團的有機物X只含碳、氫、氧三種元素，其蒸氣的密度是相同條件下NH₃的6倍，則X含有“”的同分異構體有（　�。�

A．

7種

B．

9種

C．

11種

D．

13種

8．圖是部分短周期元素最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液pH與原子序數的關系圖，Z的氧化物是兩性氧化物，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X與Y組成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
	B．	W、R兩種元素對應的簡單離子都能影響水的電離平衡
	C．	由X、Y、Z三種元素組成的化合物，其水溶液顯堿性
	D．	工業(yè)上用電解熔融的Z和X組成的化合物來制取Z的單質

7．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	24克金剛石中含有的碳碳鍵數目為4NA
	B．	50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
	C．	1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數為NA
	D．	120克熔融的NaHSO4中含有的離子數為3NA

6．我國科學家屠呦呦因發(fā)現治療瘧疾的特效藥青蒿素而獲諾貝爾生理醫(yī)學獎．青蒿素的結構如圖所示，有關青蒿素的說法不正確的是（　�。�

	A．	青蒿素分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素分子內的過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團
	C．	青蒿素能夠發(fā)生水解反應
	D．	青蒿素分子中有6個手性碳原子

5．“8.12”天津港爆炸事件原因是庫存了大量硝酸銨、劇毒物氰化鈉（NaCN）、金屬鈉和鎂等化學品，下列說法正確的是（　　）

	A．	NaCN中碳元素的化合價為+4，是含碳的化合物，因此屬于有機物
	B．	硝酸銨本身既具有氧化性又具有還原性，受熱或撞擊易發(fā)生爆炸
	C．	爆炸發(fā)生引發(fā)大火，可以用大量水滅火
	D．	為防止中毒，可用H2O2將NaCN還原為無毒物質

4．下列分子在限定條件下的同分異構體數目不為4的是（　�。�

	A．	C4H8O2屬于酯的同分異構體		B．	C5H10O2屬于酸的同分異構體
	C．	甲苯的一氯取代物		D．	化合物的一氯取代物

3．研究含氮、碳化合物的性質對它們的綜合利用有重要意義．
（1）反應NO+O₃=NO₂+O₂，若生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
（3）N₂H₄（肼或聯氨）燃料電池（產生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應式
為N₂H₄-4e^-=N₂↑+4H⁺

（4）已知CO （g）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO₂ （g）△H＞0
①一定條件下反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是C（填寫字母）
A．逆反應速率先增大后減小    B．H₂O （g）的體積百分含量減小
C．CO的轉化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值減小
②在某壓強下，上述反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示．則K_A、K_B、K_C三者之間的大小關系為K_A=K_C＞K_B．
T₁溫度下，將1molCO和4mol H₂O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CO）=0.08mol•L^-1•min^-1；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO₂，此時v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）