3．根據(jù)題目要求完成填空：
（1）下列物質(zhì)中，電解質(zhì)CE；非電解質(zhì)BD
A．氫氧化鈉溶液    B．液氨    C．氯化鈉晶體    D．二氧化碳  E．硫酸鋇
（2）100mLFe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺11.2g，其中鐵離子的物質(zhì)的量n_（Fe³⁺_）=0.2mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度c_（SO4^2-_）=3mol/L，取25mL溶液稀釋到100mL，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度是c_（Fe³⁺_）=0.5mol/L，稀釋后溶液中Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量m=10g．

2．黃銅礦（CuFeS₂）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案不合理的是b、c（填代號）．
a．高空排放                           b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃              d．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；、S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

1．鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，
氧化產(chǎn)物是S（寫化學式）．
（2）向FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H₂O₂，溶液變紅，繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）₃（寫化學式）．
已知：11H₂O₂+2SCN^-→2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol．
（3）由以上實驗，推斷Fe²⁺、S^2-和SCN^-的還原性大小S^2-＞Fe²⁺＞SCN^-（從大到小排列）
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl₂，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K₂FeO₄）．將此反應的離子方程式補寫完整、配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：．

20．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的方法有2種：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\stackrel{90-100℃}{→}$S₂Cl₂．
已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價，S₂Cl₂不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．
反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如表：
實驗室利用下列裝置通過方法①來制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）．回答下列問題：

物質(zhì)	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

（1）S₂Cl₂分子中各原子都滿足最外層8電子結構，則其電子式為．
（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應困難．
（3）D中采用熱水浴加熱的原因是使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化．
（4）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中BC實驗．
A．銀鏡反應          B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯          D．制備乙烯
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行氣密性檢查，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是防止倒吸．
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清且生成兩種有刺激性氣味的氣體，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的濃氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．（用離子方程式表示）

19．氮是地球上較為豐富的元素，其單質(zhì)及化合物有重要的用途．
（1）工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氮氣，從液態(tài)空氣中得到氮氣的方法為分餾．
（2）①肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，NH₃和NaClO反應可得到肼，該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，該反應的氧化劑為NaClO．
②肼被亞硝酸（HNO₂）氧化時可生成疊氮酸（HN₃），該反應的化學方程式為N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．
（3）疊氮酸（HN₃）常用作引爆劑，受到撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質(zhì)，分解時的化學方程式2HN₃=H₂↑+3N₂↑．
（4）如圖是工業(yè)上合成硝酸銨的流程圖．

上述A、B、C、D四個容器中發(fā)生的反應，不屬于氧化還原反應的是ABC．

18．25℃下，向20mL 0.2mol•L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離程度增大的是AD．
A．升高溫度      B．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
C．加入少量NaF固體   D．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為5.3×10^-4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）常溫下，將pH=a的鹽酸V_a L 與pH=b的NaOH溶液V_b L混合后恰好呈中性，則V_a：V_b=10^a+b-14（用含a、b的代數(shù)式表示）
（4）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

17．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO₂、CO等氣體．為減少“霧霾”的發(fā)生，可采取以下措施：
（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H₁
已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂
CO的燃燒熱為△H₃消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為：2NO₂（g）+4CO（g）═4CO₂（g）+N₂（g）△H=△H₁-△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）工業(yè)上也可以利用I₂O₅消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I₂O₅（s）?-5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO₂的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
①下列說法正確的是C．
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T₂時，0～2.0min內(nèi)的反應速率v（CO）=0.6mol•L^-l•min^-1
C．c點時體系中混合氣體的壓強在T₂溫度下更大
D．b點時，向平衡體系中再加入I₂O₅（s），平衡向正反應方向移動
②5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T₂＞T₁，溫度升高CO₂體積分數(shù)減小，平衡逆向移動．
③計算b點時化學平衡常數(shù)K=1024．
（3）工業(yè)上可用純堿溶液吸收尾氣中的NO₂氣體，若標準狀況下4.48L NO₂和足量純堿溶液完全反應時轉(zhuǎn)移0．l mol電子，并放出CO₂氣體，則此反應的離子方程式為2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；若生成的CO₂完全逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

16．關于苯的下列說法正確的是（　�。�

	A．	苯是1825年由俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的
	B．	苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑
	C．	苯的分子式中碳原子遠沒有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色
	D．	苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應也能發(fā)生加成反應

15．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺生成的還原產(chǎn)物是Fe²⁺（填離子符號），參加反應的SO₂ 和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是BD（雙選，填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃               B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（雙選，填序號）．
A 蒸發(fā)皿   B 石棉網(wǎng)   C 漏斗   D 燒杯   E 玻璃棒   F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

14．某小組欲探究Cl₂與KI溶液的反應，設計實驗裝置如下圖．
已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）．
容器中盛放的試劑分別為：
A．MnO₂
C．0.5000mol/L的KI溶液
D．AgNO₃溶液
E．NaOH溶液
F．濃鹽酸
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）當D裝置中出現(xiàn)白色沉淀 時，停止加熱；E的作用是吸收未反應的氯氣．
（3）當氯氣開始進入C時，C中看到的現(xiàn)象是溶液變棕黃色；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因被置換出來的I₂在KI溶液中溶解度、較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應KI被消耗，平衡I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）向左移動，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持續(xù)不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無色．推測此時C中無色溶液里含碘物質(zhì)的化學式HIO₃（此時溶液中只有一種含碘微粒）．
為確定含碘物質(zhì)中碘元素的化合價，進行如下實驗：
①取反應后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸．
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至藍色剛好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
計算：碘元素的化合價為+5．
（5）欲檢驗某溶液中是否含有I^-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液．合理的實驗操作為取樣，滴加淀粉溶液，振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩．