13．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無水AlCl₃
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl₃6H₂O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl₃6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③（填序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
（3）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號）．

12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005mol•L^-1•s^-1，計算：
（1）前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）1min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

11．25℃時，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂C₂O₄）=3.5×10^-11，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
	B．	將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
	C．	向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
	D．	向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

10．兩氣體a、b分別為0.6mol與0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應2a+b?mc+d，經(jīng)5min后達到平衡，此時c為0.2mol．又知在此反應期間d的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，求
①m的值為1
②b的轉(zhuǎn)化率為40%
③a的平均反應速率為0.2mol•L^-1•min^-1．

9．氯是重要的化工原料，PCl₃、PCl₅是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代烴基上的一個氯原子，其催化反應過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl₂+2P═2PCl₃，2PCl₃+3CH₃COOH=3CH₂ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ•mol^-1
PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅△H=-99kJ•mol^-1
①PCl₃（g）分解為兩種單質(zhì)時的熱化學方程式2PCl₃（g）=2P（s）+3Cl₂（g）△H=+810kJ•mol^-1；
②將9.3g固體單質(zhì)磷于VL（標準狀況）氯氣混合充分反應后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．
（3）某科技小組對PCl₃于Cl₂間的反應進行了探究，將2molPCl₃、2molCl₂分別置于多個容積為2L的密閉容器中，然后在不同溫度和壓強下反應生成PCl₅，反應一段時間后，測得Cl₂的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①某容器內(nèi)反應到A點所用時間為30 min，則此段時間內(nèi) v（PCl₃）=0.6mol/L．計算A點時該反應的平衡常數(shù)k=3.75；
②P₁＜P₂（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假設(shè)A、B、C 點對應于該反平衡狀態(tài)．則對應的平衡常數(shù)K_A，K_B和K_C相對大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C．
③寫出一種能提高PCl₃轉(zhuǎn)化率的方法適當降低溫度、分離出PCl₃、增大壓強或增加氯氣濃度均可提高PCl₃的轉(zhuǎn)化率．
④請在如圖繪制體系中PCl₃的百分量隨反應溫度（T）變化的圖象（畫出大概趨勢即可）

8．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應是放熱反應（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量        C．移出部分CO₂
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，反應經(jīng)過5min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率：v （CO₂）=0.24mol•（L•min）^-1、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．

7．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)
	B．	凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數(shù)
	C．	凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至8
	D．	凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增

6．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b．
（3）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．

5．Ⅰ．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₄（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）實驗室可用圖A裝置制取氨氣，請寫出所用試劑名稱氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖C所示，把NH₃和CO₂通入CCl₄中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)
①發(fā)生器用水冷卻的原因是防止反應放熱使產(chǎn)物分解，提高反應物轉(zhuǎn)化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)NH₃和CO₂通入比例，控制反應速率．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．減壓40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在實驗室中可用無水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應生成甲烷和碳酸鈉，寫出該反應的化學方程式CH₃COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH₄↑+Na₂CO₃，其中主要的副反應是生成丙酮（CH₃COCH₃），寫出該反應的方程式2CH₃COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH₃COCH₃+Na₂CO₃．
（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態(tài)烴，設(shè)計出檢驗的方法將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說明含有不飽和氣態(tài)烴．

4．向Cl^-和l^-均為0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，哪一種主離子先沉淀？第一種離子沉淀到什么程度，第二種離子才開始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10^-10，Ksp（Agl）═8.52×10^-17]、Ksp（Ag₂CrO₄）═1.12×10^-12]已知：假設(shè)[N^-]≤1×10^-8mol/L為沉淀完全，若將“l(fā)^-”改為“CrO₄^2-”呢？