13．某主族元素M的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為2，下列敘述正確的是（　　）

	A．	M一定是第VIA族元素		B．	M的最高價氧化物為RO2
	C．	M的氣態(tài)氫化物一定能形成氫鍵		D．	M的氣態(tài)氫化物溶于水可能顯堿性

12．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)		B．	鋁片與濃硫酸的反應(yīng)
	C．	甲烷與氧氣的反應(yīng)		D．	石灰石的分解反應(yīng)

11．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-1160kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物又稱SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH₃的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強或降低反應(yīng)體系的溫度等（寫出1條即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；若生成11.2L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂67.5g．

10．下列各組元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

	A．	電子層數(shù)：P＜S＜Cl		B．	最高正化合價：N＜O＜F
	C．	原子半徑：C＜N＜O		D．	金屬性：Na＞Mg＞Al

9．由相同元素組成的二元化合物A和B，常溫下都為氣態(tài)物質(zhì)，且相對分子質(zhì)量相差19.5．A溶于水可得只含單一溶質(zhì)C的弱酸性溶液，C有很強的氧化性，可用做漂白劑和消毒劑．B遇熱水可生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣．
請回答下列問題：
（1）已知A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式Cl-O-Cl．
（2）氣體B遇熱水生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣的化學(xué)方程式6ClO₂+2H₂O═Cl₂+5O₂+4HClO．
（3）一定條件下，單質(zhì)D與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)只生成氣體A和兩種鈉鹽的化學(xué)方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（4）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈（N₃C₃O₃Cl₂Na）先與水反應(yīng)，生成C起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中多余的C除去．使用凈水丸時，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na₂SO₃還原，降低殺菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標準狀況）和16g僅含CuO、Fe₂O₃的固體乙．將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學(xué)式是CuFeS₂．

8．甲酸（HCOOH）熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，具有較強的還原性．加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室中向加熱至80℃-90℃的濃硫酸中逐滴滴入甲酸，再緩慢加熱可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H₂O+CO↑，實驗部分裝置如圖1所示．

①請從圖2中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應(yīng)該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．
②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸、硫酸銅以及碳酸氫鈉制備甲酸銅，相關(guān)化學(xué)方程式為：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、制備堿式碳酸銅：NaHCO₃固體，CuSO₄•5H₂O晶體$→_{研磨}^{i}$ $→_{熱水中反應(yīng)}^{ii}$…→Cu（OH）₂•CuCO₃固體
①步驟ⅰ是將一定量CuSO₄•5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加滴加BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈；若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、制備甲酸銅：
將Cu（OH）₂•CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，并減少甲酸銅晶體的損失．
（3）請設(shè)計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說明甲酸具有較強的還原性．

7．Ⅰ．某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：用10mLH₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	260	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

（1）該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？一般加入催化劑、反應(yīng)速率加快（或升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）．
Ⅱ．反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內(nèi)個物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均速率為0.1mol/（L•min）．
（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd．
a．v（A）=2v（B）    b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等     c．v_逆（A）=v_正（C）   d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變．

6．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍．則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（　　）

A．

C、Mg、Li

B．

Li、C、Mg

C．

C、Si、Mg

D．

C、O、Mg

5．（1）給如圖的有機物命名：3，4，6-三甲基-8-乙基癸烷
（2）在一支潔凈的試管中加入少量的硝酸銀溶液，滴入氨水有白色沉淀生成，再繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好消失，此時溶液稱銀氨溶液，在此溶液中滴幾滴丙醛，水浴加熱，現(xiàn)象有銀鏡產(chǎn)生，化學(xué)方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag+H₂O．在此過程中丙醛發(fā)生氧化（氧化、還原）反應(yīng)，此反應(yīng)可以檢驗醛基的存在．
（3）分子式為C₄H₈O₂的有機化合物，核磁共振氫譜比例為3：3：2，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃COOCH₂CH₃或CH₃CH₂COOCH₃，寫出實驗室生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．

4．鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”．工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO   ②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
回答下列問題：
（1）氧原子外有5種不同空間運動狀態(tài)的電子，寫出兩種與CO 互為等電子體的分子N₂、C₂H₂．
（2）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H₂TiO₃固體．
①TiCl₄為共價化合物（填“離子”或“共價”）．
②TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為sp³雜化．
③TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl．
④Mg與Al的第一電離能較小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂與足量AgNO₃溶液反應(yīng)生成AgCl質(zhì)量為28.7g．