5．不能說(shuō)明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是（　�。�

	A．	X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
	B．	X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
	C．	與H2化合時(shí)X形成的單質(zhì)比Y形成的單質(zhì)容易
	D．	X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

4．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�
①HCl�、贖₂O�、跱₂�、蹾₂O₂�、軨O₂�、轈₂H₂．

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

3．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na₂SO₃的目的是將Co³⁺、Fe³⁺還原．該步反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．（寫(xiě)出一個(gè)）
（2）NaClO₃的作用是將浸出液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）加Na₂CO₃調(diào)PH=5.2能使Fe³⁺、Al³⁺離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，利用平衡移動(dòng)原理分析的原因是因Fe³⁺和Al³⁺（用M³⁺代替）在水溶液中存在平衡M³⁺+H₂O?M（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈉后CO₃^2-與H⁺結(jié)合生成難電離的HCO₃^-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號(hào)）左右．
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為CaF₂、MgF₂沉淀而除去．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．

2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水． 若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是兩種堿性物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙→丙+丁
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程6 Fe+20H⁺+5NO₃^-=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O．

1．下列各組順序不正確的是（　�。�

	A．	微粒半徑大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
	B．	熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
	C．	熔點(diǎn)高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
	D．	沸點(diǎn)高低：NH3＞AsH3＞PH3

20．某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鋅的狀態(tài)	反應(yīng)溫度/℃	收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ 和Ⅲ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)．

19．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^-4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	供電時(shí)的總反應(yīng)是：2H2+O2=2H2O
	B．	產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
	C．	燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率無(wú)法達(dá)到100%
	D．	H2在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
	B．	干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
	C．	在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
	D．	放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

17．有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	純水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)
	B．	SO3水溶液的導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是電解質(zhì)
	C．	液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
	D．	Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

16．有_aX ⁿ⁺、_b Y^m-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

b-a=n+m

B．

a-b=n+m

C．

核電荷數(shù)：Y＞X

D．

質(zhì)子數(shù)：Y＞X