15．下列關于乙烯的結構或性質正確的是（　�。�

	A．	不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		B．	不能在空氣中燃燒
	C．	乙烯中所有原子都在同一個平面上		D．	光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應

14．下列關于乙烯和乙烷的說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯可以使溴水褪色
	B．	乙烯制備聚乙烯是物理變化
	C．	乙烷和乙烯互為同分異構體
	D．	乙烷可與氯氣反應制取純凈的一氯乙烷

13．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	有機物不能通過人工的方法合成
	B．	有機物只含有碳、氫兩種元素
	C．	含碳元素的化合物不一定都屬于有機物
	D．	烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機物

12．下列關于堿金屬的說法不正確的是（　�。�

	A．	實驗室少量金屬鈉保存在煤油中
	B．	從鋰到銫，金屬性逐漸減弱
	C．	金屬鈉與水反應時放出氫氣
	D．	從鋰到銫，單質與水反應越來越劇烈

11．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃、ClO₂（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．元素E位于第四周期，與元素Y同主族．在如表中列出對H₂EO₃各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式（化學方程式中E用元素符號表示）

編號	性質推測	化學方程式
示例	氧化性	H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2

（6）由碳元素（C）、Y和M三種元素組成的化合物CYM中，所有原子的最外層都滿足8電子結構．寫出該化合物的電子式（電子式中Y、M用元素符號表示）．

10．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．
回答下列問題：

		m	n
x	y

（1）4種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Mg＞Al＞C＞N．
（2）元素m的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）元素y單質可采用電解熔融Al₂O₃的方法制備．
（4）元素m與氫元素（H）能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）C₂H₂．
（5）用電子式表示化合物xCl₂的形成過程．
（6）氣體分子（mn）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．

9．如表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞H₂S （填寫化學式）；
（4）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入如表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論與化學反應方程式

8．元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內質子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y不能置換出硫酸銅溶液中的銅元素
	B．	X和Y形成的化合物的化學式可以為Y3X
	C．	X的單質與Y的單質不能反應
	D．	X和Y都是性質活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

7．某無色氣體可能由O₂、NO、NO₂、N₂、CO₂中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色．原混合氣的成分中一定含有（　�。�

A．

N2、O2、NO

B．

N2、O2、CO2

C．

N2、NO

D．

N2、O2

6．漂白粉在空氣中易失效的原因是（　�。�

	A．	CaCl2易吸收空氣中的水分
	B．	Ca（ClO）2見光易分解
	C．	Ca（ClO）2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
	D．	Ca（ClO）2易被空氣中的氧氣氧化