6．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式寫出C和E形成化合物的過程，用電子式寫出A和B形成化合物的過程．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

5．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�

	A．	元素周期表共有18個(gè)族
	B．	含有元素種類最多的族是第ⅠA 族
	C．	含有元素種類最多的周期是第六周期
	D．	第五周期有14種金屬元素

4．下列各種規(guī)律描述正確的是（　�。�

	A．	第ⅠA 族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
	B．	鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
	C．	第ⅤA族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
	D．	第三周期元素形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

3．學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2HCO₃^-+SO₂=2CO₂+SO₃^2-+H₂O．
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故酸性強(qiáng)于碳酸不能說明硫的非金屬性強(qiáng)．
③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素．

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素
	B．	沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
	C．	實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫隢aOH溶液中，以減少環(huán)境污染
	D．	藍(lán)色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性

1．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)
	B．	單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a
	C．	相同狀況下，單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小
	D．	f可電離生成兩種含10個(gè)電子的離子

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	B．	元素X、Y、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
	C．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞XH3＞W(wǎng)H3＞ZH4
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO3

19．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Br＞Se
	B．	還原性：H2Se＞HBr
	C．	Se在元素周期表中位于第四周期第六族
	D．	在Se2Br2分子中只含有極性鍵

18．下列化學(xué)用語不正確的是（　�。�

	A．	CO2分子的電子式為：
	B．	質(zhì)子數(shù)為x，中子數(shù)為y的氧元素的核素符號(hào)為${\;}_{x}^{x+y}$O
	C．	Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
	D．	HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-11mol/L
	B．	pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
	C．	NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
	D．	0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）