10．對物質性質的認識源于對其結構的了解．
（1）工業(yè)生產硫酸過程中，SO₂轉化為S₃的催化劑常用V₂O₅．
①基態(tài)V原子的價電子排布圖為．
②反應物SO₂分子中S原子的雜化軌道類型為sp²雜化．
③將V₂O₅加入到NaOH溶液中，可生成Na₃VO₄，該鹽陰離子的立體構型為正四面體．
（2）高溫陶瓷材料Si₃N₄原子晶體晶體，晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO與NaCl都是AB型離子晶體，MgO的熔點高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔點，原因是MgO晶體熔點高于NaCl晶體．
（4）一定條件下，O₂可通過得失電子轉化為為O₂^-、O₂⁺　和O₂^2-，上述含微粒中氧化性最強的是O₂⁺，原因是O₂⁺缺電子．
（5）儲氫材料鑭鎳合金LaNi_n的晶胞結構如圖所示，n=5（填數(shù)值）；已知鑭鎳合金晶胞體積為8.5×10^-23cm³，儲氫后形成組成為LaNi_nH_4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），儲氫后氫在合金中的密度為0.26g•cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．

9．常溫下，向10mL0.1mol•L^-1的HR溶液中0.1mol•L^-1的氨水，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	開始滴加氨水后溶液導電能力逐漸增強，說明HR為弱酸
	B．	滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時溶液pH=7
	C．	隨若氨水的加入，當c（OH-）＞c（H+）時，c（NH4+）＞（R-）
	D．	該過程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

8．某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮氣體．
（3）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為反應速率變化的原因可能是反應放熱導致溶液溫度升高所致，故測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu²⁺對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的A（填序號）．
A．硝酸銅晶體    B．硝酸銅溶液    C．硫酸銅晶體    D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．故得出結論：Cu²⁺并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量NO₂生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現(xiàn)左管中產生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（4）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中Cu²⁺的濃度較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質．丁同學設計了一個實驗方案證明后者的推測更為合理．（在表格中寫出該同學可能的實驗操作和實驗現(xiàn)象）

操作	現(xiàn)象
向該綠色溶液中通入氮氣（或向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體）	溶液顏色變藍（或綠色加深）

7．下列關于N元素在海洋中的循環(huán)（如圖所示）說法正確的是（　　）

	A．	反硝化作用中N元素均被氧化
	B．	N元素所形成的化合物均易溶于水
	C．	N2性質活潑可與多種物質發(fā)生反應
	D．	向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中N元素循環(huán)

6．寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²．

5．據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO₃）來升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖．已知鋅的熔點420℃、沸點906℃．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應
	B．	冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
	C．	“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
	D．	“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒

4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）

	A．	四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
	B．	X、Y、Z、W形成的單質最多有  6種
	C．	四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強
	D．	四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學式為H₂C₂O₄•2H₂O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產生CO、CO₂和H₂O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式H₂C₂O_4•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．
（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去）．

①裝置的連接順序為：A、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗產物中有CO的實驗現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫出整套裝置存在不合理之處無CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（4）已知：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，K_b=1.85×10^-5
H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-K_a1=5.4×10^-2
HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-K_a2=5.4×10^-5
則（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO₄標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO₄標準溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質的量濃度為0.20mol/L．

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A的原子半徑最小，且A與C同主族；B離子的質子數(shù)等于其最外層電子數(shù)，常溫下D的單質為淡黃色固體．下列推斷正確的是（　　）

	A．	B、C、D的離子半徑大小比較：C＞D＞B
	B．	元素E的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強
	C．	元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同
	D．	均含A、B、C、D四種元素的化合物X和Y在溶液中可發(fā)生氧化還原反應

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	室溫下，NH4Cl溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$數(shù)值增大
	B．	O．lOOOmol•L-1 的醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000mol•L-1
	C．	室溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）×Ka2（H2CO3）＜K
	D．	室溫，Ka（CH3COOH）=l.76×l0-5，Kb（NH3•H2O）=1.76×lO-5．則CH3COONH4溶液中存在：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）