10．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生巨大能量
	B．	鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
	C．	硫是一種生命元素，自然界中的石膏礦、硫鐵礦、赤鐵礦等都是含“硫”為主的礦石
	D．	高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

9．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C₆H₁₂O₆；CH₃-CH=CH₂，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHOHCH₂OH；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

8．A、B、C、D、E五種周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A的最髙正價與最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有三種不同的能級，且每種能級上所含電子數(shù)相同，D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，E的基態(tài)原子中電子占據(jù)了15種不同的原子軌道，且只有一個未成對電子．回答下列問題：
 （1）D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）B、C、D三種元素的笫一電離能中最大的是N（填元素符號），原因是N原子價電子排布式為2s²2p³，2p能級處于半充滿狀態(tài)，能量較低，不易失去電子．
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是AD
A．分子中σ鍵數(shù)目均為3
B．中心原子都是sp雜化
C．都是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子
（4）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家利用此離子化合物第一次合成了有機物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式或．
（5）E元素的價電子排布圖為．A、B元素形成的最簡單的化合物不能與E²⁺形成配合物的原因是CH₄不能提供孤對電子．
（6）E的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，若E的原子半徑為r，列式并計算E晶體的空間利用率為．

7．某校化學(xué)興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同，實驗裝置如圖1，請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱為三頸燒瓶，實驗開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗造成干擾．然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置．
（2）甲同學(xué)先向裝置A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出．試寫出此時A中反應(yīng)的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出．于是得出 結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同．
你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確否 （填“是”或“否”），加濃硝酸時“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因為當(dāng)加入20ml濃硝酸時就會排出20ml氮氣．
（3）乙同學(xué)用電化學(xué)方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，如圖2，向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/mL），將金屬絲插入溶液中，開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅，此時電池的正極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，但指針又迅速反轉(zhuǎn)．用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，當(dāng)出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時，抽出金屬絲停止實驗．重復(fù)三次實驗得平均加水量為2.5mL，據(jù)此計算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．

6．堿式碳酸銅[2CuCO₃•Cu（OH）₂]可用于制造煙火等．在較低溫度下，將Cu（NO₃）₂飽和溶液倒入一定濃度的Na₂CO₃溶液中，即有堿式碳酸銅生成．
（1）Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Cu²⁺在溶液中實際上是以水合離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在的．1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有σ鍵的數(shù)目為12N_A．
（3）CO₃^2-中C原子軌道雜化類型為sp²；與CO₂互為等電子體的一種陰離子為SCN^-（填化學(xué)式）．
（4）NO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.0 g H218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023
	B．	2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	C．	向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	D．	向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強于碳酸

4．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個軌道，且最外層只有1個未成對電子，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：
2XCl+2CO+2H₂O=X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的陰離子是CN^-或C₂^2-．
②該配合物中碳原子的雜化方式為sp．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵．
（4）XCl的晶胞如圖2所示，距離每個X+最近的Cl^-的個數(shù)為4．

3．回答下列問題：
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-d kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-e kJ•mol^-1
C燃燒熱為  f kJ•mol^-1（d、e、f 均大于0）
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol^-1．
②將含SO₂的煙氣通過洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同時又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是ce（填序號）
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂ c．K₂CO₃       d．NaHSO₃e．NH₃•H₂O
（2）鹵素互化物BrF₃是強氧化劑，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，用下列化學(xué)方程式表示：
3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

①向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄．
②從圖中推斷：NaH₂PO₄和Na₃PO₄兩鹽不能在同一溶液中大量共存（填寫“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤滑劑等．二茂鐵中配離子為C₅H₅^-，其對應(yīng)的環(huán)狀分子C₅H₆的核磁共振氫譜為圖2中的a，C₅H₆與Br₂ 1：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為圖2中的b，寫出環(huán)狀分子C₅H₆的結(jié)構(gòu)簡式；分子N中含有2個手性碳原子．

2．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池在充電過程中，正、負極質(zhì)量都增大
	B．	反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值減小
	D．	常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

1．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ鍵數(shù)是5N_A
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²、sp³．
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN^-可用于Fe³⁺的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸或H-N=C=S．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．