12．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖最大$\frac{m}{z}$為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₃CH=CH₂；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為n CH₃CH=CH₂ $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是．
（3）下列說法正確的是AC （選填序號字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）工業(yè)上常用有機物E（C₈H₄O₃）代替D生產(chǎn)DBP．反應分為兩步進行：
（Ⅰ）E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產(chǎn)物         
（Ⅱ）中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{→}$DBP+H₂O
①請猜測E的結構簡式．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應如下：2X+9O₂$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO₂+4H₂O，芳香烴X的一溴代物只有兩種．X的結構簡式是．

11．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O，取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．錫粉中錫的質量分數(shù)是93.2%．

10．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

	A．	向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3NA電子轉移
	B．	向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
	C．	向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	D．	能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，如圖1為相互轉化關系：

請回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．
（2）寫出實驗室制取A的單質的離子反應方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．
（4）A的單質與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質，該反應的化學方程式3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂．
（5）8g E的單質在A的單質中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式2Fe（s）+3Cl₂（g）=FeCl₃（s）△H=-14QkJ•mol^-1（熱量是常溫下測定的）．
（6）實驗室配制庚溶液的實驗方法是向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

8．某合作學習小組討論辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體
上述說法正確的是（　�。�

A．

①②③⑤⑦

B．

③④⑤⑥

C．

②④⑤⑦

D．

①②④⑥⑦

7．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如圖：

已知以信息：
①
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反應類型為取代反應．
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和兩個A中的官能團，又可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（或）（任寫一種即可）
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應條件1所用的試劑為（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

6．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO₄ （s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂ （g）+CO₂ （g）△H=218.4kJ•mol^-1（反應Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1  （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO₄（s）與CaS（s） 的熱化學反應方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=p（CO₂ ）×p（SO₂ ）/p（CO）    （用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v₁）小于反應Ⅱ的速率（v₂），則如圖1反應過程能量變化示意圖正確的是B．

（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù) 的關系曲線．則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO₂生成量的措施有AB．
A、向該反應體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數(shù)
D、提高反應體系的溫度．

5．中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）G的名稱為碳酸鈉；F的化學式為Fe（NO₃）₃．
（2）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）除去G固體中含有H的雜質采用的方法是加熱．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（5）寫出由F轉化為E的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為Fe₂O₃．

4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．
①可用Q和X的單質在800～1 000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1 600～1750℃生成QX，每消耗18g碳生成1mol QX，吸收bkJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式3C（s）+Al₂O₃（s）═2Al（s）+3CO（g）△H=2b-2a kJ•mol^-1．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標準狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

3．如圖1是某研究性學習小組設計制取氯氣，并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl₂ 通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．