7．海水中溴含量約為65mg•L^-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
□Br₂+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br^-+□CO₂↑
當生成標準狀況下22.4L CO₂時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{5}{3}$N_A或$\frac{5}{3}$×6.02×10²³．
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）實驗室分離溴還可以用有機溶劑萃取法，萃取后如果要得到純溴應如何操作：蒸餾．
（5）氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜（或離子交換膜）來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應．
①電解時，陽極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
②若采用無隔膜的電解槽，將得到H₂和NaClO．

6．以NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的新型燃料電池，可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
	B．	放電過程中，b電極附近溶液的pH減小
	C．	電池工作時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
	D．	若用該電池電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)移2 mole-時，陰極析出46gNa

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三種元素最高正價的代數(shù)和為10，且Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間均能發(fā)生反應．下列說法正確的是（　　）

	A．	X與W形成的化合物均與BaCl2溶液反應產(chǎn)生沉淀
	B．	Z、W的簡單離子均可促進水的電離
	C．	原子半徑：X＜Y＜Z＜W
	D．	X與Y形成的化合物中均只含離子鍵

4．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	12.0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA
	B．	電解精煉Cu時，導線中通過2NAe-時，陽極質(zhì)量減少64 g
	C．	標準狀況下，11.2 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
	D．	標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

3．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應
	B．	N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2
	C．	硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
	D．	濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

2．按要求完成下列空白：
（1）同位素主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
（2）質(zhì)量數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
（3）原子序數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)；
（4）元素的化學性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)．

1．下列變化中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性的是（　�。�

	A．	盛裝濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后質(zhì)量增加
	B．	把銅片放入濃硫酸中并加熱有氣體產(chǎn)生
	C．	常溫下可用鐵、鋁容器盛裝濃硫酸
	D．	向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑膨脹并有刺激性氣味的氣體放出

20．某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b 為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是D（填序號），該裝置中應加入試劑飽和碳酸鈉溶液．從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是碎瓷片或沸石．
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是ABC（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是④②①③（填序號）．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液．

19．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．
（l）在高溫下CO可將SO₂還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
請寫出CO還原SO₂的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H₂的平均生成速率為0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO與H₂反應還可制備CH₃OH，CH₃OH可作為燃料使用，用CH₃OH和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，則c電極是負極（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH₃OH燃料電池，消耗的O₂在標況下的體積為11.2L．

18．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）對乙基苯甲酸；
（3）2-甲基-1-戊烯．