20．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移動．

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
	B．	瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
	C．	當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol
	D．	電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	銅片與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
	B．	向漂白精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	C．	H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	向Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液  3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

18．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	用銅作電極電解飽和食鹽水，當線路中通過NA個電子時，陽極生成11.2L氣體（標準狀況下）
	B．	把5.6g鐵片投入到足量的冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	C．	12g石墨晶體中含有碳碳單鍵數(shù)為1.5NA
	D．	15g-CH3中含有的電子數(shù)為10NA

17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
	B．	Na2CO3、NaHCO3可用作食用堿或工業(yè)用堿
	C．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生產(chǎn)燃料油
	D．	紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

16．高分子化合物CBR和PBT廣泛運用于汽車、電器的制造．它們的合成路線如下（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略）：

已知：ⅰ．
ⅱ．RCOOR′+R″¹⁸OH $?_{△}^{催化劑}$ RCO¹⁸OR″+R′OH
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CH．
（2）B分子中含氧官能團的名稱是羥基，D的系統(tǒng)命名法為1，3-丁二烯．
（3）第①步反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)．
（4）若E的一氯代物只有一種．則反應(yīng)的②化學(xué)方程式是．E有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中紅外光譜顯示分子中含“-COO-”，核磁共振氫譜顯示3個吸收峰，且峰面積之比為1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

15．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，廣泛用于醫(yī)藥、化工和防腐等領(lǐng)域．
（1）硫酸亞鐵溶液呈酸性，其原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示）．
（2）硫酸亞鐵在高溫下會發(fā)生分解．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵在不同溫度下的分解產(chǎn)物，進行了如下探究．請你完成下列問題：
【提出猜想】
①硫酸亞鐵在不同溫度下分解得到產(chǎn)物，可能是FeO和SO₃（沸點44.8℃）；也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．
【實驗探究】
小組的同學(xué)根據(jù)猜想，設(shè)計了實驗裝置，并選擇了可能用到的試劑如下：
A．品紅溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl₂溶液       D．Ba（NO₃）₂溶液．

②為了得到較高溫度，加熱用的儀器A名稱是酒精噴燈．
③為了檢驗氣體產(chǎn)物中含有SO₃，在裝置Ⅲ應(yīng)裝的試劑是C（選填試劑序號），裝置Ⅱ中裝熱水的作用是避免SO₃冷卻成液體．
④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

操作步驟	預(yù)期實驗現(xiàn)象	預(yù)期實驗結(jié)論
向其中一份溶液中加入 KSCN溶液（或B）．	溶液變成血紅色	固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加 2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．	產(chǎn)生藍色沉淀	固體中含有FeO

⑤若生成的固體產(chǎn)物為Fe₂O₃和FeO，且其物質(zhì)的量相等．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeSO₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+Fe₂O₃+SO₂↑+2SO₃↑．

14．A、B兩種短周期非金屬元素組成的化合物甲，能與強堿反應(yīng)，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，丙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）A的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³．
（2）A、B的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）N＞Si．
（3）乙分子的空間構(gòu)型是三角錐形，乙能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到的透明溶液，其中的陽離子的配位鍵和共價鍵數(shù)目之比為1：3．
（4）甲的晶體結(jié)構(gòu)中，A、B原子間以單鍵相連，且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中B原子雜化軌道類型是sp³，甲與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑．

13．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，下列說法正確的是（　�。�

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	71	74	77	186
主要化合價	+1	-1	-2	+4、-4	+1

	A．	X和Q都屬于金屬元素
	B．	Y和Z的基態(tài)原子s能級和p能級電子數(shù)相同
	C．	Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W(wǎng)
	D．	X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

12．某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學(xué)認為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是均為第ⅤⅡA單質(zhì)，氧化性均較強．
部分同學(xué)認為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗．
實驗1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe³⁺氧化，離子方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
同學(xué)乙認為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請你幫助同學(xué)乙完成實驗：
實驗2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

（2）該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl₃溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象．
實驗3：進行實驗以確定可能的原因

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

你認為實驗4設(shè)計的主要目的是亞鐵離子與空氣接觸會被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對實驗的影響．
同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小．
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe³⁺的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱．

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的電負性由低到高的順序C＜N＜O．
（2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物低  （高或低），原因是Fe²⁺半徑比Fe³⁺大，所帶電荷也小于Fe³⁺，F(xiàn)eO的晶格能比Fe₂O₃的小．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4S¹．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）₄]²⁺，1mol該離子中含σ鍵的個數(shù)為16N_A．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）BD是一種有毒氣體，與單質(zhì)C互為等電子體，則BD中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：2，為減少中毒事件的發(fā)生，可以用銀氨溶液檢測微量的BD，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與BD反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+2Ag（NH₃）₂OH→（NH₄）2CO₃+2Ag↓+2NH₃．
（6）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．