8．中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是-世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅；氫化青蒿素分子中官能團名稱為酯基、醚鍵．
（2）反應①中，有機反應類型為還原反應；NaBH₄的作用是B．
A．氧化劑      B．還原劑       C．催化劑     D．溶劑
（3）有機物 D 是分子式為 C₄H₄O₃的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應③的化學反應方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應    B．水解反應    C．還原反應    D．加聚反應
（5）以H₂Q 表示雙氫青蒿素，寫出反應②的化學方程式H₂Q+CH₃OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH₃+H₂O．
（6）從雙氫青蒿素（H₂Q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物 E．合成過程中，有機原料除H₂Q、  外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH 溶液反應的離子反應方程式，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl₃溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有3種．

7．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為N＞C＞H，（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp²；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl₂中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl₂•6H₂O（粉紅） $\stackrel{325.3K}{?}$CoCl₂•2H₂O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl₂•H₂O（藍紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl₂（藍色）
CoCl₂可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl₂的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含 Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN₆]^4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co（CN）₆]^3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（），在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述 CoO₂的化學組成的是D．

6．高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下．

已知：
I．→R-NHCOCH₂+CH₂COOH（R為烴基）
II．（尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應，并縮聚成高分子．
（1）→B 的反應類型是取代反應．
（2）條件a選擇的化學試劑是濃硝酸、濃硫酸．
（3）E中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，PPTA 樹脂的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）W中只有一種含氧官能團．下列說法正確的是c．
a．Y分子中只有一種官能團
b．M與HCHO 互為同系物
c．W的沸點高于C₂H₆
（5）Y→W 時，條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團分別是醛基、氯原子．
（6）合成脲醛樹脂的化學方程式是．

5．有部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的工業(yè)來源石油裂解；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為；
（3）得到D的反應方程式2 CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{Ag}$2 ；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO．

4．氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是 KOH 溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；用該電池進行粗銅（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個
（2）已知K_SP（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（BaCO₃）=2.5×10^-9．
某同學設想用下列流程：BaSO₄$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaCO₃$→_{②}^{鹽酸}$BaCl₂，得到 BaCl₂，則①的離子方程式為BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=0.04．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們均為混合物
	B．	煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生
	C．	果糖和葡萄糖不能發(fā)生水解反應，蔗糖和麥芽糖都能發(fā)生水解反應
	D．	乙酸和葡萄糖都能不新制的 Cu（OH）2懸濁液反應，且反應類型均為氧化反應

2．有四種短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為 32．D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)一定是正四面體
	B．	A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
	C．	DB2、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
	B．	向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
	C．	向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	D．	向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發(fā)生兩個反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+

20．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化的說法正確的是（　�。�

	A．	耐火陶瓷可以選用熔點很高的 Al2O3等材料制作
	B．	含量為 99.9999%的高純硅用于制作光導纖維
	C．	高爐煉鐵可用鋁熱反應來迚行冶煉
	D．	“雷雨肥田“是因為 N2不O2在放電條件下生成氮的化合物

19．奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題：
（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是醚鍵、羧基．
（2）反應A→B的化學方程式為．
（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是加成（或還原）反應、消去反應．
（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO₃反應生成CO₂．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH₃COOCH₂CH₃．