12．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素的非金屬性順序為R＞Y＞W(wǎng)
	B．	R與其他三種元素均能形成共價化合物
	C．	簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為R＞W(wǎng)＞Y
	D．	原子半徑次序為W＞R＞X＞Y

11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它．

（1）氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫電子式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12N_A．
②圖1是水合鹽酸晶體H₅O₂⁺•Cl^-中H₅O₂⁺離子的結構．在該離子中，存在的作用力有abfi．
a．配位鍵     b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵    e．金屬鍵
f．氫鍵    g．范德華力    h．π 鍵     i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO₂；
③已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm³．
（已知295²=8.70×10⁴，295³=2.57×10⁷，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
（6）冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．圖3的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構．
①該五角十二面體有20頂點，160條對角線；
②假設圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．

10．常溫下向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導電性變化如下圖．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
	B．	b點溶液pH=7說明NH4R沒有水解
	C．	c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	b-c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

9．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第三周期ⅡA族；UW₂的結構式為O=C=O；
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，結合H⁺能力最強的是NH₃（寫化學式）
（3）Z₃W₄與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，最終生成白色沉淀和無色氣體VW，寫出此過程的離子方程式：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
（5）已知YW₂和Cl₂均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW₂和Cl₂通入品紅溶液中：若品紅不褪色，則該過程發(fā)生的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、K+、Br-、SCN-
	B．	水電離出的氫氧根離子濃度為10-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、SiO32-、SO42?
	C．	使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、S2?
	D．	澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、NO3-

7．根據(jù)題給信息，完成下列各小題：
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO4^2-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl^-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO^3-）=1.4×10^-5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5 mol/L，則該廢水的pH為4．
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的導電性比前者強，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸弱酸（填“強酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（^A-）與c（Na⁺）的大小關系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（4）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

6．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2		Fe3+Br2	Cl-
②	KClO3	濃鹽酸		Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

	A．	表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
	B．	氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
	C．	表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e-
	D．	表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

5．現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問題：
（1）D的元素名稱是磷，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子結構示意圖是；
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；化合物F₂A₂的電子式是：．
（3）用電子式表示F₂I的形成過程：；
（4）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則乙極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

4．分別取1mol葡萄糖進行下列實驗：
①進行銀鏡反應時，需Ag（NH₃）₂OH2 mol，反應后葡萄糖變?yōu)镃H₂OH（CHOH）₄COONH₄（結構簡式）．
②與乙酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全轉化為CO₂和H₂O，所需氧氣的體積在標準狀況下為134.4L，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O．

3．寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式：．