2．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
（a）
（b）
請回答下列問題：
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是C₇H₇O₃N；反應①的反應條件是Fe或FeCl₃作催化劑；反應②的反應類型是取代反應；
（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                    B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C.1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應    D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是；
（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構體有10種．
a．遇FeCl₃溶液有顯色反應；b．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；c．苯環(huán)上共有三個取代基
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（  ）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構簡式（部分反應條件已略去）

1．硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、兩種或三種．某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學方程式．實驗用到的儀器如圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含SO₃一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO₂、O₂兩種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₃、SO₂、O₂三種．
【實驗探究】
實驗操作過程略．
已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號）．
（2）若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ正確．
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實驗小組	稱取CuSO4的質(zhì)量/g	裝置C增加的質(zhì)量/g	量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	2.56	224

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學方程式．
第一小組：2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂↑+O₂↑；
第二小組：4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₂↑+2SO₃↑+O₂↑．

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
	B．	50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	C．	反應KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA
	D．	12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為12NA

19．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
	B．	鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明
	C．	氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)
	D．	地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類統(tǒng)稱硅石

18．利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序為O＞N＞C＞H．其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp²
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有be（填序號）．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．金屬鍵      d．范德華力      e．共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構如圖1）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10^-8cm，硅子半徑為b×10^-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm³（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切是相交，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�

17．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．
回答下列問題：
（1）在組成NH₄NO₃、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因N的2p軌道半充滿，最難失去電子．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱）；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na₂S）的S^2-的基態(tài)電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸銨中，NO₃^-的立體構型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π鍵數(shù)為2N_A，與CN^-互為等電子體的分子有CO、N₂．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構如圖所示．合金的化學式為KNa₃；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

16．常溫下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　　）

	A．	當溶液的pH=7時，溶液的總體積為20mL（若忽略溶液混合后體積的變化）
	B．	在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	C．	在A點所示的溶液中：c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+

15．有A，B兩種有機物，可能是烴或烴的含氧衍生物，已知它們含氫的質(zhì)量分數(shù)相等．關于A和B的下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	A和B可能是同分異構體
	B．	A和B的最簡式可能相同
	C．	A和B不可能一個是烴，一個是烴的含氧衍生物
	D．	將A和B混合，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的H2O的量均相等

14．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
	B．	標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
	C．	含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個
	D．	2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

13．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
	B．	為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍儲存
	C．	PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
	D．	人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物