12．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 三種溶液，當(dāng)它們的體積比為1：2：1時(shí)，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

1：4：3

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
	C．	常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子
	D．	物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

10．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH為4或10，此時(shí)水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO₂的濃度       B．降低溫度  C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13 mol²•L^-2，則該溫度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）    D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（5）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

9．氯化鐵溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

8．將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是Al₂O₃．

7．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應(yīng)；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞c＞d．

6．比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液＞0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液＜0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液．

5．加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從b（填“a”或“b”，下同）口進(jìn)，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

4．已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，紅外光譜表明B分子中只含有C═O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；E遇FeCl₃溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列關(guān)于B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號(hào)）
a．B與D都含有醛基
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡(jiǎn)式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應(yīng)生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．1mol B與銀氨溶液反應(yīng)最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
①X與足量稀NaOH溶液共熱：．
②F→G的化學(xué)方程式：．
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫
b．不發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl₃溶液不顯色
d．1mol E的同分異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)．

3．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為ns^n-1np^n-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）ACl₃分子中A的雜化類型為sp³．ACl₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞Si＞Mg（用元素符號(hào)表示）．C₆₀分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D²⁺的價(jià)電子排布式為3d⁹；圖 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡(jiǎn)）