8．在一密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應：X（g）?4Y（g）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Y表示的平均反應速率為0.64mol/（L．min），．
（2）該反應在6min時刻達到平衡．
（3）第7min時刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在第8min時，Z的濃度為0.85mol•L^-1．
（5）下列說法能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是a、c（填編號）．
a．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
b．相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
c．反應體系中X、Y、Z的濃度都保持不變
d．反應體系中的任何物質(zhì)都不再發(fā)生反應．

7．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）B分子中官能團的名稱為醇羥基．
（2）B通過兩次氧化可得到D，也可通過反應④直接氧化為D，則需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液（任填一種）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；反應類型：加成反應．
②．
（4）反應⑤可按下進行：
【實驗步驟】
如圖2在試管甲中先加入2mL 95%的B，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL D，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和碳酸鈉溶液，按圖2連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
【實驗結(jié)果】
a．試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味．
b．試管甲中反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
【問題探究】
本實驗反應開始時用小火加熱的原因是防止乙醇和乙酸揮發(fā)．
（查閱資料可知：乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

6．如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6

（1）表中用字母標出的元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中用字母標出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與C最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學式表示）．
（4）A和B可形成最簡單的有機化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是正四面體．
（5）在H、K對應的單質(zhì)中，氧化性較弱的是Br₂（用化學式表示）．
（6）J元素是過渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

5．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）
（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（3）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．

4．下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	B．	燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
	C．	燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑
	D．	氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化

3．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na₂CO₃）

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）
A．CaCl₂溶液     B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）₂溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（或漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na₂CO₃）偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小“或“無影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1
.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中W（Na₂CO₃）
（1）裝置中導管a的作用是若撤去導管a會使測得氣體體積平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差，偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右兩邊液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂mL．則產(chǎn)生CO₂的體積為（V₁-V₂）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全，此時溶液PH＜8）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不變色
（3）此法測得ω（Na₂CO₃）=84.8%

2．（1）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd．
a．υ（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則υ（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1；若繼續(xù)通入0.4molSO₂和0.2molO₂則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.54mol＜n（SO₃）＜0.6mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）]，反應的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）（1）+H₂O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/°C	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{{n（N{H_3}）}}{{n（C{O_2}）}}=x$，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是NH₃的量增大，平衡正向移動，則增大CO₂的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為32%．

1．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mo1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mo1
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：$2Fe（s）+\frac{3}{2}{O_2}（g）═F{e_2}{O_3}（S）△H=-824.21kJ/mo1$
根據(jù)上面三個熱化學反應方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol；寫出其熱化學反應方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高爐內(nèi)Fe₂O₃被CO還原為Fe的熱化學反應方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.74kJ•mol^-1．
（3）煉制1t含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t．（保留兩位有效數(shù)字）

20．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；$BC_3^-$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB^-中含有的π鍵個數(shù)為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	N-H鍵鍵能的含義是把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量
	B．	ClO-的空間構(gòu)型為平面三角形
	C．	鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是原子半徑逐漸增大
	D．	熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞NaCl＞CCl4