6．甲醇、空氣和強堿溶液做電解質的手機燃料電池中所發(fā)生的反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
	B．	放電時，每通入標況下11.2L O2完全反應轉移電子數(shù)為1mol
	C．	放電時，電解質溶液的pH逐漸增大
	D．	放電時，負極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

5．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯（Cl）原子：		B．	CO2的電子式：
	C．	CCl4分子的比例模型：		D．	鎂的離子結構示意圖：

4．下列儀器常用于物質分離的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．生活處處是化學，完成下列相關生活中的化學問題．
（1）腈綸（人造羊毛））的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈CH₂=CH-CN），試寫出合成它的化學反應方程式：nCH₂=CH-CN$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$
（2））向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，使淀粉水解，為測定其水解程度，需要加入的試劑順序依次是①②④或①③④
①NaOH溶液    ②銀氨溶液   ③新制堿性Cu（OH）₂懸濁液   ④碘水
（3）2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產的生物航空燃油的驗證飛行．能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是：加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油（用文字表達）
（4）人們熟知的一種感冒藥阿司匹林的結構簡式為．
請寫出其中含有的官能團名稱：羧基和酯基．寫出阿司匹林和碳酸氫鈉反應的化學方程式：．
（5）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別這三種纖維，現(xiàn)給這三種纖維編號，分別灼燒產生的氣味如下：

纖維編號	①	②	③
灼燒時的氣味	特殊氣味	燒紙氣味	燒焦羽毛氣味

則羊毛、棉花的編號分別為③、②．
（6）糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質．其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為氨基酸（填名稱）．

2．下列物質能與醋酸發(fā)生反應的是（　�。�
①石蕊
②乙醇
③甘油
④金屬鋁
⑤氧化鎂
⑥碳酸鈣
⑦氫氧化銅．

A．

①③④⑤⑥⑦

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤⑥⑦

1．下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）C的固體名稱干冰，F(xiàn)的化學式是O₂．
（2）B的濃溶液與A反應過程中，B體現(xiàn)的性質與下列反應中HNO₃體現(xiàn)的性質完全相同的是A．
A．C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O
B．3Fe+8HNO₃（稀 ）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
C．Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
D．2Fe₂O₃+6HNO₃═2Fe（NO₃）₃+3H₂O
（3）A與B反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）G與H反應的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

20．Al及Al的合金在生活生產中有著廣泛的應用
（1）航母升降機可由鋁合金制造．
①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）2015年11月首架C919大飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列．
機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料．下列不屬于鋁鋰合金性質的是a（填字母）．
a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蝕
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱（選填“強”“弱”）．
利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba             b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定        d．Ba的沸點比Al的低．

19．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　�。�

	A．	Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
	B．	新制氯水中的所有物質都是電解質
	C．	氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質
	D．	制造光導纖維的原料是晶體硅

17．為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應．甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）乙同學觀察到的黑色物質是C，刺激性氣體是SO₂．乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的．
原因是（用化學方程表示）：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄ +2HBr．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO₂兩種氣體產生．為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產生的有機產物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．

①設計裝置a的作用是安全裝置，防倒吸
②濃溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫氣體，稀溴水的作用是檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡．