4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為，穩(wěn)定性最強的氫化物的結構式為H-O-H；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程．

3．下列物質可以發(fā)生鈍化反應的是（　　）

A．

Fe和濃硫酸

B．

Fe和濃硝酸

C．

Al和濃硫酸

D．

Al和濃硝酸

2．下列有關電池的說法正確的是（　�。�

	A．	手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
	B．	銅鋅原電池工作時，電子從銅電極流向鋅電極
	C．	氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
	D．	鋅錳干電池中，鋅電極是負極

1．下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是（　�。�

	A．	Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子
	B．	Na能與冷水反應，而Mg不能
	C．	堿性NaOH＞Mg（OH）2
	D．	Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來

20．關于如圖所示化合物的說法正確的是（　　）

	A．	分子中所有的原子共平面
	B．	既可以使溴水褪色．又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
	C．	1 mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應
	D．	該物質能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應

19．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	能發(fā)生加成、取代、氧化反應
	B．	1 mol該物質最多可與7mol NaOH反應
	C．	1 mol該物質最多可與6 mol H2反應
	D．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2、D2、T2互為同素異形體
	B．	液氨、氨水、王水都是混合物
	C．	H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱電解質
	D．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

17．已知乙烯能發(fā)生以下轉化關系：

試回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為；B中含官能團名稱是羥基．
（2）寫出反應的化學方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃CH₂OH，反應類型：加成反應；
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型：氧化反應；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型：酯化或取代反應．
（3）現(xiàn)擬分離含B、D和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作流程，請在圖中圓括號內
填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和碳酸鈉溶，b是濃硫酸（或硫酸或鹽酸等）；分離方法①是分液，②是蒸餾；

（4）與B和D在濃硫酸催化作用下發(fā)生反應相似，B的同系物X也能和D發(fā)生反應生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，則X的分子式為C₄H₁₀O．

16．【有機化學基礎】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL【H[O（CH₂）₅CO]_nOH]】及阻燃劑四溴雙酚A．  合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液顯紫色；

（1）B的分子式為C₆H₁₂O；C中官能團的電子式為；D的結構簡式為．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O₂、Cu、加熱，該反應類型是氧化反應．
（3）寫出E→PCL的化學方程式：nHO（CH₂）₅COOH$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H₂O；
寫出X→Y的化學方程式：；
（4）符合以下條件的D的同分異構體有10種（不考慮空間異構），任意寫出其中一種的結構簡式為HCOOCH=CHCH（CH₃）₂．
①能使溴的CCl₄溶液褪色   ②能發(fā)生銀鏡反應  ③含有兩個甲基和兩種官能團
（5）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖．

15．【物質結構與性質】
A^2-和B⁺具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F(xiàn)²⁺能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為．
（2）六種元素中電負性最小的是Na，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S（填元素符號）．
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體、離子晶體．
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因H₂O，水分子間能形成氫鍵．
（5）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學式為Na₂O，列式計算晶體Y的密度（可不化簡）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．