3．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子團的物質(zhì)互為同系物，它們有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)
	B．	甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是最簡單的烴
	C．	不帶支鏈的烴，其分子都是直線型的
	D．	常溫時烷烴的同系物，只有四種呈氣態(tài)

2．有機物X（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體 （2）X與醇或羧酸在濃H₂SO₄和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物 （3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（　�。�

	A．	X中肯定有碳碳雙鍵
	B．	X中可能有三個羥基和一個 一COOR官能團
	C．	X中可能有三個羧基
	D．	X中可能有兩個羧基和一個羥基

1．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水．
（1）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O．

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是使反應(yīng)正常進行，并防止溫度過高引起爆炸．
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的溫水     b．100mL冰水   c．100mL飽和食鹽水     d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為6.75g
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）．飲用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH=2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是25mL酸式滴定管．
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為淀粉溶液，滴定達到終點時溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．
③步驟5的目的是用I^-將溶液中的ClO₂^-還原為Cl^-以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若步驟4滴定達到終點，讀取Na₂S₂O₃溶液時俯視其它操作正確，則測得的ClO₂的含量偏低，ClO₂^-的含量偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序數(shù)依次增大．R、A原子的最外層電子數(shù)之和等于B、C原子的最外層電子數(shù)之和，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之和等于最外層電子數(shù)的兩倍，B在周期表中主族序數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．常溫常壓下BR₄呈氣態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞B＞C
	B．	R分別與A、B、C均組成共價化合物
	C．	單質(zhì)的沸點：R＞B＞A＞C
	D．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞B

19．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料氣味的濃縮芳香油，屬于人造香料，多用于制造食品，化妝品和卷煙等．
Ⅰ．蘇合香醇是一種食用香精，由C₈H₁₀合成其路線如圖1所示．

（1）蘇合香醇的結(jié)構(gòu)簡式為，它不能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有④、⑥．
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) ⑥水解反應(yīng)
（2）Y分子中最多有16個原子共平面．
Ⅱ．有機物G也是一種常見香料，其合成路線如圖2．其中D的相對分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；F與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH₂CH₂OH
（3）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G中含有兩個甲基，E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下，1mol E與2mol H₂可以反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）苯環(huán)上有兩個取代基，且顯弱酸性的F的同分異構(gòu)體共有6種．

18．有機物A是一種含溴的酯，分子式為C₆H₉O₂Br．已知A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中B、C含相同數(shù)目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體，C進行氧化反應(yīng)后，不可發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)測定E是一種二元醇．
（1）寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH₂=CHCOOCH（CH₃）CH₂Br； CCH₃CHOHCH₂Br；DCH₂=CH-COONa．
（2）寫出A→D+E的化學(xué)方程式CH₂=CHCOOCH（CH₃）CH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COONa+CH₃CHOHCH₂OH+NaBr．

17．化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品：根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是可將產(chǎn)生的CO氧化成CO₂．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D．
（4）準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，同時實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C₃H₆O₃，1molX分別與足量Na、NaHCO₃反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，x可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH（OH）-COOH、HO-CH₂CH₂-COOH．

16．按要求填空：
（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是己烷．
（2）正丁烷，異丁烷，正戊烷三種物質(zhì)，按沸點由高到低順序排列為CH₃-CH_2-CH₂-CH₂-CH₃＞CH₃CH₂CH₂CH₃＞（CH₃）₂CHCH₃（用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C₅H₁₂，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃、C（CH₃）₄．
（4）某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量比為2：3，則該烴的結(jié)構(gòu)式為．
（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂CH₃和．

15．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程，請回答下列問題：

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，其中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵；
（2）寫出B+C→E的反應(yīng)方程式CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O；反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．
（3）由丙烯還可生成聚丙烯，寫出該反應(yīng)方程式：；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

14．硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）為原料生產(chǎn)ZnSO₄•7H₂O，工藝流程如圖：

（1）步驟I的操作是酸浸和過濾，濾渣A的主要成分是H₂SiO₃．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成 Fe（OH）₃和MnO（OH）₂兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（3）步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
（4）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．680℃時固體的化學(xué)式為
b
a．ZnO b．Zn₃O（SO₄）₂ c．ZnSO₄   d．ZnSO₄•H₂O．