16．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	化學鍵只存在于分子之間
	B．	化學鍵只存在于離子之間
	C．	化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
	D．	化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃CH₂Br．
（2）B、C中所含官能團的名稱分別是醛基、溴原子．
（3）A到D的反應類型為消去反應．
（4）C→A的反應條件是NaOH的水溶液，加熱．
（5）D→F反應的化學方程式是．
（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗目的是（　�。�

	A．	制備氫氧化亞鐵		B．	石油的分餾
	C．	測定鹽酸濃度		D．	配制稀硫酸

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	KW隨濃度的改變而改變
	B．	一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
	C．	對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變
	D．	Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

12．在0.1　mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時，平衡向逆反應方向移動
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
	C．	加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

11．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	2.4g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA
	C．	1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-
	D．	1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個共價鍵

10．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$R^n-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（　�。�

	A．	所含質(zhì)子數(shù)=Z-n		B．	所含中子數(shù)=A-Z+n
	C．	質(zhì)量數(shù)=A+n		D．	所含電子數(shù)=Z+n

9．以下是電化學原理的應用問題．
（1）由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	金屬A不斷溶解	C極質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題：四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖1為電池示意圖，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
②負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．
（3）如圖2中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
①直流電源中，M為正極．
②AgNO₃溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H₂SO₄溶液的濃度增大．
③此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

8．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應 ，反應③的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應的化學方程式為．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖3所示．
圖中X的化學式為Na₂CO₃；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；試管Ⅰ中在加熱前應加碎瓷片，防止液體暴沸；導管末端為伸入小試管液面下的原因是防倒吸；該反應的化學方程式為CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；分離產(chǎn)物F的方法是分液．

7．圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

（1）D的化學名稱是乙醇．
（2）反應③的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B的分子式是C₉H₁₀O₃．A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應①的反應類型是水解反應或取代反應．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有8個．
i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線．
A$→_{反應條件1}^{反應物1}$B$→_{反應條件2}^{反應物2}$C…