12．一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH₃CHO（l）→CH₄+CO，已知該反應的活化能為190kJ．mol^-1，在含有少量I₂的溶液中，該反應的機理為：（　�。�
反應Ⅰ：CH₃CHO+I₂→CH₃I₂+HI+CO
反應Ⅱ：CH₃I+HI→CH₄+I₂ ．

	A．	反應速率與I2的濃度有關
	B．	HI在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物
	C．	反應焓變的絕對值等于190kJ•mol-1
	D．	乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ

11．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中陰離子的立體構型是正四面體．
②在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N． 
③氨的沸點高于（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp³．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素同與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示．晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

10．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同．
（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）BD₃^2-中心原子雜化軌道的類型為sp²雜化；CA₄⁺的空間構型為正四面體．
（3）基態(tài)E原子的價電子排布圖．
（4）1mol BC^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低：H₂O＞H₂S（用化學式表示）．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，頂點為C原子．則該化合物的化學式是Cu₃N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{8a{\;}^{3}}$g/cm³（用含a、N_A的符號表示）．

9．設N_A從為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	18g重水含有10NA 個電子
	B．	室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3 NA
	C．	常溫下0.05 mol•L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
	D．	用惰性電極電解飽和食鹽水，當陰極得到2NA個電子時陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F(xiàn)和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-的結構式為[N=C=O]^-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH．CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC
A．N₂O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH₂═CHCHO分子中碳原子均采用sp₂雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH₃OCH₃高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（5）白磷（P₄）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A mol^-l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）

7．晶胞計算是物質(zhì)結構試題中經(jīng)�？疾斓膬�(nèi)容，也經(jīng)常作為較難的空出現(xiàn)．
（1）氧和鈉能夠形成化合物A，其晶胞結構如圖1所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，A 的化學式為：Na₂O，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體A的密度（g•cm^-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出結果）

（2）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長為$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖2所示．合金的化學式為KNa₃；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

6．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）寫出反應③所需要的試劑氫氧化鈉醇溶液；反應①的反應類型是取代反應．
（2）有機物B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（3）寫出有機物X的結構簡式HOCH₂CHO；
（4）寫出由E到F的化學方程式；
（5）寫出所有同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）CH₂CH₃、HCOOCH₂CH（CH₃）₂、HCOOC（CH₃）₃；
①能發(fā)生銀鏡反應；         ②能發(fā)生水解反應
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
已知：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃
CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCH₃$→_{500℃}^{Cl_{2}}$CH₂=CHCH₂Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH₂ClCHClCH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₂OHCH（OH）CH₂OH．

5．利用所學化學知識解答問題：
（1）基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結構角度解釋其原因：結構上Cu²⁺為3d⁹，而Cu⁺為3d¹⁰全充滿更穩(wěn)定．根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，元素Cu屬于ds區(qū)．
（2）下列敘述不正確的是ac．（填字母）
a．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp雜化
b．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
c．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
d．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，原因是CO₂為分子晶體而二氧化硅是原子晶體
（3）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式N≡C-O-H．其中的C的雜化類型為sp雜化，寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式N₂．
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在b．
a．共價鍵      b．非極性鍵        c．配位鍵        d．σ鍵       e．π鍵
（5）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有4個氮原子，4個硼原子，設氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π（{{a^3}+{b^3}}）}}{{4{{（{a+b}）}^3}}}$×100%．（用含a、b的代數(shù)式表示）

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	生鐵比純鐵更易銹蝕
	B．	構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
	C．	純銀器在空氣中表面漸漸變暗是因為發(fā)生了原電池反應
	D．	充電電池的充放電次數(shù)有限是由它的工作原理所決定的

3．將銅片、鋅片插入500mL2mol/L稀硫酸中組成原電池，c、d為兩個電極．則下列有關的判斷正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	A．	c為負極，其質(zhì)量逐漸減小，發(fā)生還原反應
	B．	當有0.2mol電子通過電路，正極表明產(chǎn)生氣體2.24L
	C．	電池工作的過程中，溶液中SO42-濃度逐漸減小
	D．	當負極質(zhì)量減輕32.5g時，燒杯中溶液中H+的濃度為2mol/L