19．下列關于 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 性質的比較中，正確的是（　�。�

	A．	等物質的量的固體與足量的鹽酸反應放出CO2的質量：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	相同條件下，與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3＞NaHCO3

18．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量或者量取 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）甲：量取18mol/L的濃硫酸20.0mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水
③定容的正確操作是加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
（3）乙：用100mL量筒量取20mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不正確，不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

17．堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）₂•yCuCO₃．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）₂•CuCO₃．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol•L^-1的Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol•L^-1的NaOH溶液和0.25mol•L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：

編號	V （Na2CO3）/mL	沉淀情況		編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	2.8	多、藍色		1	40	多、藍色
2	2.4	多、藍色		2	60	少、淺綠色
3	2.0	較多、綠色		3	75	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色		4	80	較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ
①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是n[Cu（NO₃）₂]：n（Na₂CO₃）=2：1，75℃．
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是Cu（OH）₂受熱分解為CuO．
（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：（請補充該步操作內容）．
步驟5：稱量相關裝置的質量．
①裝置A的作用是；若無裝置E，則實驗測定的$\frac{x}{y}$的值將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g         
B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g    
D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定$\frac{x}{y}$的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式．

16．（1）維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱抗壞血酸；人體自身不能合成維生素C．上述維生素中，屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C．
（2）下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上．

品名	×××
配料	鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等
保質期	240天
生產(chǎn)日期	標于包裝袋封口上

①富含蛋白質的物質是鮮雞蛋、奶粉；
②富含糖類的物質是白砂糖、精面粉；
③富含油脂的物質是精煉植物油、奶油；
④富含維生素的物質是檸檬汁．
（3）羊毛、尼龍、純棉布分別灼燒時產(chǎn)生的氣味如下：

織物	①	②	③
灼燒時 的氣味	燒焦羽毛 的氣味	燒紙的氣味	特殊的氣味

則羊毛、尼龍、純棉布分別是上述織物中的①、③、②（填寫序號）．

15．下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（　�。�

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

14．某化學興趣小組用下圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應及反應所產(chǎn)生氣體性質．請回答下列問題：

（l）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
試管乙口部浸有堿液的棉花其作用是吸收有毒的尾氣，防止污染大氣．
（2）試管甲中溶液變?yōu)樗{色，乙中品紅溶液褪色等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO₂的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是SO₂+CaO=CaSO₃（用化學方程式表示）．
（4）SO₂在適當?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉化為SO₃，其化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是B（填“B”或“C”）．

13．試計算：
（l）實驗室欲配制500mL0.1mol•L^-1NaOH溶液．求所需要NaOH固體的質量
（2）取（1）所配制溶液100mL與0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液完全反應，求所需H₂SO₄溶液的體積．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡需要加熱的反應一定是吸熱反應
	B．	反應物的總能量不一定比生成物的總能量高
	C．	化學反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素
	D．	催化劑都能加大化學反應速率，并提高原料的利用率和轉化率

11．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用排水集氣法收集氨氣
	B．	用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
	C．	用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質
	D．	用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

10．下列物質中，可用于制選光導纖維的材料是（　　）

A．

陶瓷

B．

銅合金

C．

聚乙烯

D．

二氧化硅