16．某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．己知該反應(yīng)中，KClO₃發(fā)生了一個過程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了還原性、酸性質(zhì)．氧化劑是KClO₃．反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反應(yīng)制得．在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1．

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+數(shù)為NA
	B．	1mol鎂離子中含有的電子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，11.2LH2中含有H2數(shù)為0.5NA
	D．	16gO3中含有氧原子數(shù)為NA

14．標準狀況下，1.7gNH₃的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標況下的3.36L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．

13．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

12．某烴的分子式為C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有A種．
A．1種      B．3種       C．4種       D．5種．

11．X是最簡單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（已知F是一種常見的塑料）

①X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂；C的官能團名稱是羧基．
②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

10．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.810 2	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B．
A．立即補加         B．冷卻后補加        C．不需補加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶             B．溫度計            C．吸濾瓶
D．球形冷凝管          E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．

9．已知乙烯醇（CH₂=CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H₂O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有下列幾種，其中不可能的是（　　）
①CH≡CH；②③CH₃CHO；④⑤HO-CH₂CH₂OCH₂CH₂-OH．

A．

只有①

B．

只有①④

C．

只有①⑤

D．

①②③④⑤

8．下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（　�。�

	A．	乙醇與鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
	B．	乙醇在Ag催化作用下與O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
	C．	乙醇完全燃燒時，只有①②鍵斷裂
	D．	乙醇與氫鹵酸反應(yīng)，鍵②斷裂

7．肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知：I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1．
請回答：
（1）化合物E的名稱為苯甲醇．
（2）合成肉桂駿甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有3個，G中所含的官能團有醛基、羥基（寫名稱）．
（3）G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為$→_{△}^{硫酸}$+H₂O．
（4）寫出反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．H→I的反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸鉀溶液，簡述理由：氧化醛基的同時氧化了碳碳雙鍵．
（5）符合下列條件的I的伺分異構(gòu)伊共有5 種．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)
B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．