12．下列給出了烴及烴的衍生物A、B、C、D、E的相關信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)最低；
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；
④烴D的分子比例模型如圖所示．
⑤E含碳氫氧三種元素，相對分子質(zhì)量為90，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%，E能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，也能與乙酸發(fā)生酯化反應，且分子中只存在一個甲基．
據(jù)此回答下列問題：
（1）將1mol A和適量的Cl₂混合后光照，測得所得所有有機取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣物質(zhì)的量是2.5mol．
（2）寫出B生成聚合物的化學方程式：nCH₂=CH₂→．
（3）寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
（4）寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃反應的化學方程式：
（5）E的分子式為C₃H₆O₃，
（6）足量的E與少量碳酸鈉溶液反應時，1摩爾E完全反應生成的氣體在標況下的體積為11.2升
（7）寫出E與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式CH₃COOH+HOCH（CH₃）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH（CH₃）COOH+H₂O．

11．請將合適的序號填寫在橫線上，下同．
（1）①1-己烯和環(huán)己烷 ②金剛石和C₆₀ ③³⁵Cl和³⁷Cl ④NO和NO₂
⑤CH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂ ⑥新戊烷和2，2-二甲基丙烷
其中，屬于同位素的是③，屬于同系物的是⑤，屬于同分異構(gòu)體的有①，屬于同素異形體的有②．
（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH₄Cl  ④Na₂S四種物質(zhì)，其中既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；熔化時不需要破壞化學鍵的是①．

10．用括號內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�

	A．	乙醇中的水（生石灰，蒸餾）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）
	C．	溴苯中的溴（KI溶液，分液）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸餾）

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
	B．	0.2 mol C2H6分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵
	C．	1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
	D．	14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

8．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
	B．	醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
	C．	加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
	D．	食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

7．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（1）已知：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂0（未配平），向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，當溶液中的KMnO₄耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案

實驗序號	反應溫度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c（mol•L-1）	V/mL	c（mol•L-1）	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x=2.0ml，理由是保證其它條件不變，只改變反應物H₂C₂O₄濃度，從而達到對照實驗的目的．

6．兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標準狀況），完全燃燒生成0.48molCO₂和10.8gH₂O，則該混合烴中一定含有CH₄ （化學式），若另一種烴一定條件下最多能與等物質(zhì)的量的H₂完全加成，則該烴的名稱為乙烯．

5．現(xiàn)有CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₃H₆、C₆H₆五種有機物，質(zhì)量相同時，完全燃燒消耗O₂的量最多的是CH₄（填分子式，下同），完全燃燒所生成的CO₂最多的是C₆H₆，生成的水最多的是CH₄；120℃，101kPa下，將上述五種有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的狀態(tài)，氣體體積不變的是CH₄與C₂H₄．

4．科學研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源．
（1）₂³He的中子數(shù)是1，₂³He與₂⁴He互稱為同位素．
（2）α粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有2個質(zhì)子和2個中子．
（3）在₂³He、₂⁴He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為1，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是₂⁴He．

3．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態(tài)	2.030	0.100	0	0
2min時	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率v（NO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）該反應的化學方程式是C+2NO?N₂+CO₂．
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1          
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變                               
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．
①a處通入的物質(zhì)是CH₃OH，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②b處電極反應式為3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
③電池工作時H⁺由負極移向正極（填正、負極）．